将2.8克生石灰投入197.2克水中使其充分溶解，待溶液温度降至20℃时，所得溶液的百分比浓度约是多少？（20℃时熟石灰[Ca（OH）
2]的溶解度为0.172克）
考点分析：
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水蒸气通过灼热的煤所产生的混合气，其主要成分是CO、H
2，还有CO
2和水蒸气，请用下图所给装置设计一个实验，以确认上述混合气中含有CO和H
2．
（1）连接如图装置的正确顺序是（填写各接口的字母）
混合气→______接______接______接______接______．
（2）确认混合气中含H
2的实验现象是______；确认的理由是（用化学方程式表示）______ Cu+H
2O，CuSO
4+5H
2O═CuSO
4•5H
2O
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如图，某同学用下图的装置测定空气中氧气的体积百分含量．实验步骤是：
①先用夹子夹紧橡皮管；
②点燃燃烧匙里的红磷；
③将燃烧匙插入广口瓶，并塞上塞子；
④燃烧完毕后，打开夹子．
实验后发现测定的氧气体积含量低于21%，问：这可能是由哪几种原因引起的？
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有A、B、C、D、E五瓶失去标签的溶液，各瓶可能是Na
2CO
3、BaCl
2、Ca（NO
3）
2、稀硫酸、AgNO
3溶液中的一种．现将瓶内溶液各取少许，进行部分两两混合的实验，实验结果见如图．说明：表中↑表示有气体生成，↓表示有沉淀生成，-表示无明显现象或有微溶化合物生成，空格表示实验没做．
（1）根据实验结果判断各瓶溶液应是：
A、______ 溶液，B、______ 溶液，C、______ 溶液，D、______ 溶液，E、______ 溶液．
（2）写出有关的化学方程式：
①A与C______．
②B与E______．
③C与D______．
④D与E______．
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有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们分别是由氢、氧、钠四种元素中的两种或三种组成．其中E是无氧酸的正盐，F是含氧酸盐（F遇硝酸钡溶液和稀盐酸的混合溶液，产生白色沉淀）．这六种化合物有下列转变关系：
①A+B→E+H
2O②D+C→F③A+C→E+H
2O④B+D→F+H
2O
（1）由此推断出这六种化合物的分子式（化学式）：
A______B______C______D______E______F______
（2）写出其中三个有水生成的化学方程式：①______ ③______ ④______．
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我国北方地区的某些小盐湖，冬天湖底有纯碱晶体析出，夏天偶尔可见有食盐晶体析出．试对上述现象作出解释．
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