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做完“二氧化碳的制取和性质”实验后,废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考...

做完“二氧化碳的制取和性质”实验后,废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质).为避免污染环境并回收利用废液,同学们决定利用该废液,测定一种Na2CO3溶液中溶质的质量分数,于是向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液,加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右图所示.
(1)在加入Na2CO3溶液的过程中,开始时没有发现沉淀生成,说明滤液中的溶质除含有CaCl2外,还含有其它溶质,请写出它的名称或化学式.
(2)计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数.(计算结果精确到0.1%)

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(1)根据已知条件可知,开始时没有发现沉淀生成,说明滤液中除了CaCl2还有其它物质,由第一个实验可以推断,这种物质是稀盐酸,可以据此解答; (2)分析图意可知,有20gNa2CO3溶液与氯化钙溶液全部反应,生成5g碳酸钙沉淀,根据反应的化学方程式,得出各物质之间的质量比,列出比例式,就可计算出20gNa2CO3溶液中溶质的质量,然后根据溶质的质量分数公式计算即可. 【解析】 (1)开始时没有发现沉淀生成,说明Na2CO3溶液没有和CaCl2溶液反应,根据题意可以知道废液中还含有没有反应的稀盐酸,即滤液中所含溶质除了含有CaCl2外,还有HCl; (2)分析图意,(25g-5g)Na2CO3溶液与氯化钙溶液全部反应,生成5g碳酸钙沉淀, 设20gNa2CO3溶液中溶质的质量为x, Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 106          100 x             5g , 解之得:x=5.3g, 则该Na2CO3溶液中溶质的质量分数为:×100%=26.5%. 答:Na2CO3溶液中溶质的质量分数为26.5%. 故答案为:(1)HCl或氯化氢;(2)26.5%.
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考点分析:
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1774年,瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中,将它与浓盐酸混合加热,产生了一种黄绿色的气体,有强烈的刺鼻气味.1810年,英国化学家戴维确定这种气体为氯气(Cl2).氯气有剧毒,密度比空气大,约为空气密度的2.5倍,能溶于水,氯气的化学性质活泼,能与水、金属、碱等发生化学反应,氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠(NaClO).
(1)舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一.请补充完善其反应的化学方程式:MnO2+4HCl(浓)manfen5.com 满分网2H2O+______+Cl2↑.
(2)小明用上述反应制取氯气,设计了右图所示装置,请指出其中的问题,并提出改进的方法______
(3)如果需要获得干燥的氯气,可选用的干燥剂是______(填写序号).
A.碱石灰       B.浓硫酸        C.氢氧化钠
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方案2、先向盛有盐酸的试管中滴加氢氧化钠溶液,再向其中滴加硝酸银溶液,如果有白色沉淀产生,则说明生成了氯化钠,证明盐酸与氢氧化钠反应了.
(1)请判断上述两种方案的可行性,并说明原因.______
(2)请你设计另一种方案,证明氢氧化钠溶液与盐酸的确反应了.______
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试题属性
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

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