向BaCl2溶液中滴加H2SO4溶液，直到沉淀完全为止．其结果是生成溶液的质量恰...

向BaCl₂溶液中滴加H₂SO₄溶液，直到沉淀完全为止．其结果是生成溶液的质量恰好等于原BaCl₂溶液的质量，则滴入的硫酸溶液中溶质的质量分数为．

生成溶液的质量=氯化钡溶液的质量+硫酸溶液的质量-硫酸钡的质量，根据题意：生成溶液的质量恰好等于原BaCl2溶液的质量，由此可知：硫酸溶液的质量=硫酸钡的质量；依据硫酸与氯化钡反应的化学方程式，假设原硫酸溶液的质量，由反应中硫酸与硫酸钡的质量关系，求出硫酸溶液中溶质的质量，再由溶液中溶质质量分数计算式求出硫酸溶液中溶质质量分数．【解析】硫酸溶液的质量=硫酸钡的质量，设硫酸钡的质量为233g，则硫酸溶液的质量为233g，再设硫酸溶液中溶质的质量是x BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl 98 233 x 233g = x=98g 所以滴入的硫酸溶液中溶质的质量分数是×100%=42.1%．答：滴入的硫酸溶液中溶质的质量分数是42.1%．

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考点分析：

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试题属性

题型：填空题
难度：中等