Al（OH）3、墨鱼骨粉（主要成分是CaCO3），可用作治疗胃酸过多的药物，其原...

Al（OH）₃、墨鱼骨粉（主要成分是CaCO₃），可用作治疗胃酸过多的药物，其原因是______（用化学方程式回答）．

胃酸过多即胃中的盐酸过多，根据盐酸的化学性质可以知道要治疗胃酸过多可以用能与盐酸发生反应的药物进行治疗，依据复分解反应的发生特点对相关方程式进行书写即可．【解析】胃酸过多是胃中的盐酸过多，Al（OH）3、墨鱼骨粉（主要成分是CaCO3），可用作治疗胃酸过多的药物是因为两者均能与盐酸反应从而消耗盐酸，其方程式为：3HCl+Al（OH）3═3H2O+AlCl3；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．故答案为：3HCl+Al（OH）3═3H2O+AlCl3；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

将m克碳和n克氧气充分反应，若生成的气体质量为（m+n）克，则m与n的比值必须满足的条件是．查看答案

向BaCl₂溶液中滴加H₂SO₄溶液，直到沉淀完全为止．其结果是生成溶液的质量恰好等于原BaCl₂溶液的质量，则滴入的硫酸溶液中溶质的质量分数为．查看答案

t℃时，KNO₃在水中的溶解度为a克，在该温度下，把b克KNO₃晶体投入c克水中．
（1）当 manfen5.com 满分网

＞

时，该溶液中溶质的质量分数是．
（2）当 manfen5.com 满分网

≤

时，该溶液中溶质的质量分数是．查看答案

A、B、C、D代表四种不同的元素，O是氧元素，假设：
C+AO→A+CO A+BO→B+AO D+CO→C+DO
则四种元素的氧化物中最不稳定．查看答案

用量筒准确量取一定体积的液体时，除选用合适的量筒外，还应该使用（填仪器名称）．配制一定浓度的稀盐酸时，不选用100毫升量筒量取5毫升浓盐酸的原因是．查看答案

试题属性

题型：解答题
难度：中等