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有一白色固体,可能含有CaCl2、Ba(NO3)2、Na2SO4和Na2CO3四...

有一白色固体,可能含有CaCl2、Ba(NO32、Na2SO4和Na2CO3四种物质中的几种,为确定其成分,进行如下实验,根据实验现象推断:
(1)将白色固体用足量水充分搅拌,仍有白色不溶物沉淀,这沉淀物M中可能含什么成分,将化学式写在横线上:______
(2)过滤后得沉淀M和滤液B,向M中加入足量稀盐酸,M全部溶解并放出气体,由此可知沉淀M中一定没有(1)中的______,原混合物中一定有______
(3)将滤液B分成三份,向第一份中加入BaCl2溶液,无明显现象出现,说明原混合物中一定没有______,向第二份中加入稀H2SO4,有白色沉淀出现,再向第三份中加入AgNO3溶液和稀HNO3,没有白色沉淀出现,可确定原混合物中一定含有______,一定不含有______
根据物质的性质进行分析,氯化钙能和硝酸钡与碳酸钠反应生成白色碳酸盐沉淀,碳酸盐遇酸化气,硝酸钡能与硫酸钠反应生成不溶于酸的沉淀. 【解析】 (1)将白色固体用足量水充分搅拌,仍有白色不溶物沉淀,这沉淀物M中可能是氯化钙与碳酸钠反应生成的碳酸钙,也可能是硝酸钡与碳酸钠反应生成的碳酸钡,还可能是硝酸钡与硫酸钠反应生成的硫酸钡,故填:CaCO3,BaCO3,BaSO4; (2)向M中加入足量稀盐酸,M全部溶解并放出气体,则M中不含有硫酸钡,因为硫酸钡是不溶于酸的沉淀,生成的沉淀一定是碳酸盐沉淀,故原混合物只一定含有碳酸钠,故填:BaSO4,Na2CO3; (3)将滤液B分成三份,向第一份中加入BaCl2溶液,无明显现象出现,说明原混合物中一定没有硫酸钠,向第二份中加入稀H2SO4,有白色沉淀出现,再向第三份中加入AgNO3溶液和稀HNO3,没有白色沉淀出现,说明混合物中不含有氯化钙,一定含有硝酸钡,故填:Na2SO4,Ba(NO3)2,CaCl2.
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考点分析:
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(1)写出这四种元素的元素符号:A______,B______,C______,D______
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试题属性
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

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