取已部分风化的碳酸钠晶体10.7克，溶于水制成饱和溶液，逐滴加入足量的饱和澄清石灰水使其完全反应，然后过滤．将所得的固体经洗涤、烘干后高温灼烧至重量不再减少为止，得白色固体2.8克．计算这种碳酸钠晶体的结晶水失去的百分率是多少？
考点分析：
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某气体由H
2、CO、CO
2、H
2O（气）混合而成，为了用实验来验证其中的四种气体，从如图图中选用合适的装置（有的可重复使用）．
（1）若气流方向是从左到右，各装置连接的顺序为（填导管口字母）：混合气→______，______接______，______接______，______接______，______接______．
（2）为了验证H
2，必须先经______装置除去______再接______装置，然后连接______装置，根据______现象才能确认．
（3）甲、丙、丁装置中可能发生反应的化学方程式为：
甲中______．丙中______ Cu+H
2O、CuO+CO
Cu+CO
2
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有一条鱼虾绝迹的小河边有四座工厂甲、乙、丙、丁，每个工厂里排出的废液里只含有Na
2CO
3、FeCl
3、Ca（OH）
2、HCl中的一种．某中学的环保小组对河水进行检测发现：
①甲处河水呈乳白色；②乙处河水呈红褐色；③丙处河水由浑变清；④丁处产生气泡，河水仍清试判断：
（1）各工厂排出的废液里分别含有的污染物是：甲______、乙______、丙______、丁______．
（2）在M处取出的河水中肯定有的离子是______．
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有一白色固体，可能含有CaCl
2、Ba（NO
3）
2、Na
2SO
4和Na
2CO
3四种物质中的几种，为确定其成分，进行如下实验，根据实验现象推断：
（1）将白色固体用足量水充分搅拌，仍有白色不溶物沉淀，这沉淀物M中可能含什么成分，将化学式写在横线上：______．
（2）过滤后得沉淀M和滤液B，向M中加入足量稀盐酸，M全部溶解并放出气体，由此可知沉淀M中一定没有（1）中的______，原混合物中一定有______．
（3）将滤液B分成三份，向第一份中加入BaCl
2溶液，无明显现象出现，说明原混合物中一定没有______，向第二份中加入稀H
2SO
4，有白色沉淀出现，再向第三份中加入AgNO
3溶液和稀HNO
3，没有白色沉淀出现，可确定原混合物中一定含有______，一定不含有______．
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有A、B、C、D四种元素．A
+最外电子层是第三层，已达到稳定结构．B
3+具有与氖原子相同的电子层结构．C
2-比氦原子多16个电子．D是地壳中含量最大的元素．这四种元素可形成化学式为AB（CD
x）
y的化合物，其电离方程式为：AB（CD
x）
y=A
++B
3++
yCD
xn-在此化合物的水溶液中阴、阳离子个数比为1：1．C元素在此化合物中的化合价比硝酸的酸酐中氮元素的化合价还高1价．
（1）写出这四种元素的元素符号：A______，B______，C______，D______．
（2）用字母A、C、D表示A、C、D三元素两两之间形成的常见化合物的化学式______．
（3）确定x、y、n的值（要求写出确定过程），并写出AB（CD
x）
y所代表的物质的化学式______．
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Cu
+在酸性溶液中不稳定，可发生分解反应，即2Cu
+=Cu
2++Cu．请简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经H
2充分还原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物Cu
2O______．
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