Question

在25℃时，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1.06克无水碳酸钠，搅拌后静置，最终析出晶体的质量（ ）
A．等于1.06克
B．大于1.06克而小于2.86克
C．等于2.86克
D．大于2.86克

Answer

根据无水碳酸钠溶解后生成Na2CO3•10H2O，原饱和碳酸钠溶液水减少，将有碳酸钠晶体析出进行分析解答本题．
【解析】
由无水Na2CO3吸水形成Na2CO3•10H2O，可知：
Na2CO3+10 H2O=Na2CO3•10H2O
106               286
1.06g             2.86 g
无水Na2CO3吸水形成Na2CO3•10H2O，这一部分的质量是2.86g；原饱和碳酸钠溶液水减少（成为结晶水），溶液由饱和变成过饱和，生成结晶水合物，使溶液中溶剂减少，重新转化成饱和溶液，将有碳酸钠晶体析出，析出的碳酸钠并不是无水碳酸钠，而是Na2CO3•10H2O，因此析出的结晶水合物的质量必然大于2.86g，所以最后所得碳酸钠晶体质量大于2.86克；
故选D