用氢气还原某金属氧化物，充分反应后固体质量约减少50%，如果该金属的相对原子质量...

用氢气还原某金属氧化物，充分反应后固体质量约减少50%，如果该金属的相对原子质量为55，则氧化物的化学式相当于（）
A．Fe₃O₄
B．MgO
C．NaCl
D．SO₃

运用题中要求该氧化物是金属氧化物含有氧元素，首先排除CD，然后运用氢气还原某金属氧化物，充分反应后固体质量约减少50%，说明氧元素含量在该金属氧化物中约占到50%，然后根据化学式计算化合物中氧元素的质量分数即可解答．【解析】氧化物是金属氧化物含有氧元素，首先排除C，氢气还原某金属氧化物，充分反应后固体质量约减少50%，说明氧元素含量在该金属氧化物中占到约50%． A、Fe3O4中氧元素的质量分数是=27.6%，比50%小太多，故A不正确． B、MgO中氧元素的质量分数是：×100%=40%，与50%接近，故B正确．故答案选B．

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考点分析：

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下列各组分子中，核外电子总数相等的是（）
A．CO和NO
B．H₂O和HCl
C．SO₂和H₂S
D．NH₃和CH₄
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下列物质中，既含有游离态氧，又含有化合态氧的是（）
A．黑火药
B．碳酸氢铵分解的产物
C．蒸馏水
D．高锰酸钾分解的产物
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在学了盐的性质以后，某校化学兴趣小组的同学开展了测定Na₂CO₃和NaCl的固体混合物中质量分数的探究实验．他们设计了如下的实验方案：
[方案一]气体分析法．
（1）如下图1所示（铁夹夹持的仪器是注射器），把X g的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO₂气体的体积．检查该装置的气密性的方法是______．
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（2）有同学提出以图2代替图1中的收集装置，则所测CO₂气体的体积______（填“偏大”、“偏小”、“不变”），理由是______，你的改进方案是______；广口瓶内原有的空气对实验结果______（填“有”或“没有”）影响．
（3）也有人用图3装置测定CO₂的质量（碱石灰的成分是CaO和NaOH的混合物，可吸收CO₂气体）．则图3实验装置主要存在哪些缺陷？这些缺陷对实验结果有何影响？（选2点填入下表）

主要缺陷	对实验结果的影响
①______	______
②______	______

[方案二]沉淀分析法（如图4所示）．则：
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（1）“操作1”的名称是______．
（2）确定CaCl₂溶液是否过量的方法是______．
（3）导致测定的结果偏大的原因可能是______．

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某化学小组同学按如图所示装置和表中所给试剂进行实验（图中铁架台等夹持仪器均已略去）：

组别	A组	B组	C组	D组
试管I	Ca（OH）₂ 稀HCl	CaCO₃ 稀HCl	Zn 稀H₂SO₄	Cu 稀H₂SO₄
试管Ⅱ	KNO₃溶液	Ca（OH）₂溶液	Ba（OH）₂溶液	Ba（OH）₂溶液

（1）在试管I中加入试剂后，塞紧橡皮塞，关闭止水夹a，打开止水夹b，试管Ⅱ中液面上升，溶液变浑浊．符合以上实验现象的试剂是______组，此时Ⅱ中发生反应的化学方程式为______，出现上述现象的原因是______．
（2）在试管I中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹a，关闭止水夹b，试管Ⅱ中有气泡冒出，溶液变浑浊．符合以上实验现象的试剂是______组．

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工业上以CaO和HNO₃为原料制备Ca（NO₃）₂•4H₂O晶体．为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为（）
A．30%
B．63%
C．70%
D．无法计算
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试题属性

题型：选择题
难度：中等