镁、锌合金粉末7.7g恰好与一定质量20%的稀硫酸完全反应，将反应后的溶液蒸发，...

镁、锌合金粉末7.7g恰好与一定质量20%的稀硫酸完全反应，将反应后的溶液蒸发，经处理后得到不含结晶水的固体22.1g，则反应中生成氢气的质量为（）
A．0.1g
B．0.2g
C．0.3g
D．0.4g

根据蒸发后的固体混合物的质量减去反应前的固体是两种金属混合物的质量就是硫酸中硫酸根的质量，由氢元素和硫酸根的质量比可以进行分析解答本题．【解析】蒸发后的固体为混合物，反应前的固体是镁和锌的质量为7.7g，所以22.1g-7.7g=14.4g为硫酸根的质量，在硫酸中，氢元素与硫酸根的质量比为（1×2）：96，设产生的氢气的总质量为x，则（1×2）：96=x：14.4g，解得：x=0.3g．分析所给的选项可以知道选项C是正确的，故选C．

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考点分析：

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下图所示记录正确的是（）

实验		加入适量碳酸钠溶液
实验		石蕊试液	稀盐酸	Ba（NO）₂溶液	石灰水
记录	A	无色	无变化	无色溶液	白色沉淀
	B	蓝色	产生气泡	白色沉淀	白色沉淀
	C	红色	产生气泡	白色沉淀	白色沉淀
	D	蓝色	产生气泡	白色沉淀	无色溶液

A．A
B．B
C．C
D．D
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C．30%
D．40%
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A．该反应为复分解反应
B．该反应一定是在强碱溶液中进行
C．产生的沉淀为复盐
D．产生的沉淀物一定是难溶物
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试题属性

题型：选择题
难度：中等