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用铝屑，稀硫酸，氢氧化钠溶液制备Al（OH）3有如下三种方案： 方案一：2Al+...

用铝屑，稀硫酸，氢氧化钠溶液制备Al（OH）3有如下三种方案：
方案一：2Al+3H2SO4=Al2（SO）3+3H2↑  Al2（SO）3+6NaOH=2Al（OH）3↓+3Na2SO4
方案二：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑  2NaAlO2+H2SO4+2H2O=2Al（OH）3↓+Na2SO4
方案三：2Al+3H2SO4=Al2（SO）4+3H2↑   2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
Al2（SO）3+6NaAlO2+12HO=8Al（OH）3↓+3Na2SO4
欲制取相同质量的Al（OH）3（假设原料的利用率为100%），有关说法正确的是（ ）
A．三种方案中产生氢气的质量相等
B．三种方案中消耗铝屑的质量不相等
C．方案三中消耗的硫酸质量最小
D．方案二中消耗氢氧化钠的质量最小
A、利用三种途径的过程及相关化学方程式，根据反应的物质之间量的关系进行判断，产生氢气的质量可根据铝的质量求出； B、根据反应前后元素质量不变分析； C、根据氢氧化铝的质量相同，消耗掉硫酸的质量分析 D、根据氢氧化铝与氢氧化钠之间的关系分析 【解析】 A、氢氧化铝质量相等，铝的质量相等，则铝与硫酸或氢氧化钠反应产生的氢气质量相等，故正确． B、氢氧化铝质量相等，氢氧化铝中铝元素的质量相等，故消耗掉的铝质量相等，故错误； C、氢氧化铝质量相等，根据三种方案中氢氧化铝与硫酸之间的质量关系可得方案三中消耗硫酸质量最小．故正确； D、氢氧化铝质量相等，根据三种方案中氢氧化铝与氢氧化钠之间的质量关系可知方案三中消耗掉的氢氧化钠的质量最小，故错误； 故选AC．
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考点分析：
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现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+，NH4+，Ca2+，Ba2+，Cl-，CO32-，SO42-，现用三份该溶液进行如下实验：
（1）向第一份溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀；
（2）向第一份溶液加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，继续加入足量盐酸发现沉淀减少；
（3）向第一份溶液加入氢氧化钠溶液并加热，未观察到明显现象．
根据上述实验以下推断正确的是（ ）
A．该溶液中一定存在Cl-
B．该溶液中一定存在Na+
C．该溶液中一定存在Ba2+和NH4+
D．该溶液中一定存在SO42-和CO32-
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二氧化氯（ClO2）是一种安全高效的水处理剂，与Cl2相比，ClO2具有更显著的杀菌能力，且不会产生对人体有害的有机氯代物，利用氧化还原反应物质中元素化合价在反应前后发生改变的反应制备CO的方法如下：
方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O
下列有关说法中正确的是（ ）
A．由方法一，二反应原理可知：氧化还原反应的特征是有单质生成
B．方法二优于方法一的主要原因是制备过程中不产生氯气
C．方法一中盐酸既表现出还原性，又表现出酸性
D．氯气属于离子化合物
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有一包固体混合物，其中含有硝酸银，硝酸铜，硝酸镁及铁粉，加入足量的水过滤．下列描述的情形不可能存在的是（ ）
A．滤纸上有Ag，Cu，Fe滤液中有Fe2+，Cu2+，Mg2+
B．滤纸上有Ag，Cu，滤液中有Fe2+，Cu2+，Mg2+，Ag+
C．滤纸上有Ag，滤液中有Fe2+，Cu2+，Mg2+，Ag+
D．滤纸上有Ag，Cu，滤液中有Fe2+，Cu2+，Mg2+
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镁、锌合金粉末7.7g恰好与一定质量20%的稀硫酸完全反应，将反应后的溶液蒸发，经处理后得到不含结晶水的固体22.1g，则反应中生成氢气的质量为（ ）
A．0.1g
B．0.2g
C．0.3g
D．0.4g
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下图所示记录正确的是（ ）



实验		加入适量碳酸钠溶液
manfen5.com 满分网石蕊试液manfen5.com 满分网稀盐酸manfen5.com 满分网Ba（NO）2溶液manfen5.com 满分网石灰水

记
录		A无色无变化无色溶液白色沉淀
B蓝色产生气泡白色沉淀白色沉淀
C红色产生气泡白色沉淀白色沉淀
D蓝色产生气泡白色沉淀无色溶液

A．A
B．B
C．C
D．D
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