Question

在化学反应中，物质所含元素的化合价发生了变化的反应就是氧化还原反应． 例：2Na+Cl₂═2NaCl，反应前后，Na、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应．
（1）根据化合价是否变化分析，下列反应不属于氧化还原反应的是（填序号）    ．
A.2Mg+O₂2MgO；
B．CaO+H₂O═Ca（OH）₂
C.2KClO₃2KCl+3O₂↑    
D．H₂+CuOCu+H₂O
（2）含有高价态的化合物，通常具有氧化性，如在氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身被还原成氯化亚铁．试回答：
①该反应的化学方程式可表示为    ．
②向上述反应后的溶液中加入适量的锌粉反应后过滤，向过滤后得到的固体物质上加稀盐酸有气泡产生，则滤纸上一定含有的固体是（写化学式）    ，滤液中的溶质一定含有的是    ．

Answer

（1）利用对化学反应中元素化合价变化的了解，可知有单质生成或参与的反应中元素的化合价往往存在变化，据此结合方程式的特点分析判断即可．
（2）①由氯化铁溶液能和单质铜反应生成两种氯化物的信息解决；②根据适量的锌粉放入溶液中会置换氯化亚铁中的铁以及氯化铜中的铜，分析时可结合金属活动性知识判断金属的置换情况，然后依据固体物质上加稀盐酸有气泡产生可判断固体中一定含有铁，据此可得相关答案．
【解析】
（1）因为物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应，而有单质生成或参与的反应中元素的化合价往往存在变化，分析四个反应的特点可知在四个反应中ACD三个反应符合该特征，是氧化还原反应，B选项中各种元素的化合价不变，不是氧化还原反应；
（2）①由氯化铁溶液能和单质铜反应生成两种氯化物的信息可知产物为氯化亚铁和氯化铜．
②利用金属活动性可知锌的活动性既大于铁又大于铜，所以可以置换出来溶液中的铜离子和铁离子，但反应的顺序是先去置换活动性最弱的铜离子，当铜离子被全部还原后才去置换溶液中的铁离子，适量的锌粉说明锌的量不固定，则可说明一定含有的固体是铜，固体物质上加稀盐酸有气泡产生，说明固体中含有能遇酸生成气体的金属，则可判断金属固体中一定有铁，含不含锌由于其量不固定，所以无法确定，从反应过程看滤液中一定有氯化锌．
故答案为：
（1）B；
（2）①2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2；
②Cu、Fe；ZnCl2．