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某有机物的相对分子质量为46，4.6g该物质在氧气中充分燃烧生成8.8g二氧化碳...

某有机物的相对分子质量为46，4.6g该物质在氧气中充分燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，据此判断，该有机物（ ）
A．只由碳、氢两种元素组成
B．一定含有碳、氢、氧三种元素
C．化学式为CH2O2
D．分子中C、Η、O原子个数比为2：6：1
根据元素守恒可判断物质中一定含有C和H两种元素，对氧元素的确定要根据二氧化碳与氧气中氧元素的质量来分析． 【解析】 一种物质燃烧只生成水和二氧化碳，则该物质肯定含有碳和氢元素．是否含氧则可根据质量守恒定律由下法确定： 8.8g二氧化碳中含氧元素的质量为：8.8g×=6.4g，含碳元素的质量为：8.8g-6.4g=2.4g； 5.4g水中含氧元素的质量为：5.4g×=4.8g，含氢元素的质量为：5.4g-4.8g=0.6g； 则4.6g某纯净物中含氧的质量为：：4.6g-2.4g-0.6g=1.6g； 某纯净物中原子个数比为C：H：O=（：：）=2：6：1； 所以该物质的化学是为：C2H6O． 故选：BD．
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考点分析：
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密闭容器内有M、N、Q、Z四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后个物质的质量如表：
物质MVQZ
反应前质量（g）19.78.731.60.4
反应后质量（g）待测17.43.6
下列说法中正确的是（ ）
A．物质Q一定是化合物，物质Z可能是单质
B．反应后密闭容器中M的质量为29.7g
C．反应过程中，物质N与物质Z变化的质量比为87：36
D．若物质M与物质Q的相对分子质量之比为l97：158，则反应中M与Q的质量比为l：4
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如图所示，烧瓶内盛有X气体，若挤压滴管的胶头a，使液体Y进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管伸入滴有Z的水中，打开弹簧夹b，可见烧杯中液体如喷泉一样喷入烧瓶中，并出现颜色的改变，则X、y、z可能是（ ）
 x气体y溶液z试剂
AO2H2SO4紫色石蕊试液
BCO2NaOH无色酚酞试液
CCOCa（OH）2无色酚酞试液
DHClAgNO3紫色石蕊试液

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A．A
B．B
C．C
D．D
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溶液中存在有五种离子，其中各离子个数比Cl-：SO42-：Fe3+：K+：M=2：3：1：3：1，则M为（ ）
A．CO32-
B．Mg2+
C．Na+
D．Ba2+
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（1）计算l g氢氧化锂所能吸收二氧化碳的质量．（计算结果精确到0.01）
（2）若用氢氧化钾代替氢氧化锂，1g氢氧化钾能吸收多少克二氧化碳？
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实    验1234
石灰石样品的质量/g2.557.510
生成CO2的质量/g0.881.662.643.52
分析上述实验数据并回答：
（1）哪次实验数据有明显错误？为什么？
（2）计算这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
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