某研究性学习小组称取含NaCl的Na2CO3固体25g，将其配制成溶液，再向其中...

某研究性学习小组称取含NaCl的Na₂CO₃固体25g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的7.3%的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到 8.8gCO₂气体．
（l）计算原固体中Na₂CO₃的质量分数和消耗盐酸的总质量．
（2）下表为研究性学习小组向上述配制的混合液中分三次逐滴加入（边加边振荡）盐酸后所记录的部分数据．经查阅资料知Na₂CO₃与HCl反应可以分两步进行：Na₂CO₃+HCl二NaCl+NaHCO₃（I）；NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．
①请完成表格中未填的部分．

实验次数	每次产生的CO₂的质量（g）
第一次先逐滴加盐酸100g	______
第二次再逐滴加盐酸100g	8.8
第三次再逐滴加盐酸100g

②根据表中数据在坐标系中画出CO₂质量（纵坐标）与所加入盐酸质量（横坐标）的关系图．
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（1）根据完全反应时气体的质量为8.8g，将二氧化碳的质量代入碳酸钠与盐酸反应的化学反应方程式进行计算得到碳酸钠及盐酸质量；（2）根据Na2CO3与HCl反应可以分两步进行：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，从参加反应的物质的质量来分析发生的化学反应，并判断是否产生气体．【解析】（l）设原固体中Na2CO3的质量为x，消耗盐酸的总质量为y，则 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑， 106 73 44 x y×7.3% 8.8g ，解得x=21.2g，y=200g，碳酸钠的质量分数为×100%=84.8%，答：碳酸钠的质量分数为84.8%，消耗盐酸的总质量为200g；（2）根据Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，加入100g盐酸时只发生第一步反应，在反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3； 106 36.5 21.2 100g×7.3% ，此时不产生二氧化碳气体，即气体的质量为0，再加100g盐酸恰好完全反应，得到8.8g二氧化碳气体，再加入盐酸反应不发生，即第三次加盐酸得到气体质量为0，故答案为：实验次数每次产生的CO2的质量（g）第一次先逐滴加盐酸100g 第二次再逐滴加盐酸100g 第三次再逐滴加盐酸100g ②关系图．

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考点分析：

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（1）提出问题：导管里一定有可燃性气体，气体成分可能会是什么呢？
（2）猜想：小明认为：可能是蜡烛不完全燃烧时产生的CO．
小鹏认为：可能是蜡烛受热后产生的蒸气．
小芳认为：可能上述两种情况都有．
（3）设计实验方案：请你帮他们设计一个简单的实验方案，来判断哪一种分析是正确的．
（4）现象与结论：如果小明的猜想正确，现象应是．如果小鹏的猜想正确，现象应是．如果小芳的猜想正确，现象应是
（5）如果用C_nH_2n+2表示蜡烛的主要成分，则其燃烧的化学方程式为．查看答案

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（2）设计一个实验方案来验证该同学的猜想是正确的．请填写以下实验报告：

实验步骤	预期的实验现象	结论
①
②

（3）写出有关反应的化学方程式______．

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某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其碳酸钠的质量分数，进行如下实验：
实验原理：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
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实验装置：
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实验步骤：
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⑥按动鼓气球，持续约1分钟．
⑦称量并记录B的质量（m₂）．（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口．）
⑧计算．
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为防止大气污染，工业上产生的硫化氢（H₂S）要经过处理，使其变成硫单质．富玛克斯法治理硫化氢的方法和步骤如下：
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①    ；
②    ；
③    ；
④    ．
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试题属性

题型：解答题
难度：中等