Question

将5克有CO和O₂组成的混合气体点燃后，生成的气体通入足量的石灰水中．得到10克白色沉淀，由此推断原混合气体中（ ）
A．CO可能是3.4g
B．O₂一定是1.6g
C．O₂可能是2.2g
D．CO为3.3g，O₂为1.7g

Answer

本题中生成了10g白色沉淀，所以可以根据白色沉淀的质量利用化学方程式求出二氧化碳的质量，即生成二氧化碳的质量是确定，所以只要根据一氧化碳和氧气反应的方程式解出一氧化碳或氧气的质量，然后确定是否剩余，如果有剩余，则剩余的气体可以是一氧化碳也可以是氧气，可以据此解答．
【解析】
设生成10克的碳酸钙沉淀需要二氧化碳x，
     CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
      44             100
      x             10g

      解得：x=4.4g
生成4.4克的二氧化碳需要一氧化碳为y，氧气为z
2CO+O22CO2
56  32           88
y    z           4.4

解得：y=2.8g    z=1.6g
经过计算可以知道2.8g一氧化碳和1.6g氧气恰好完全反应生成4.4g二氧化碳，所以可以判断：
当一氧化碳为2.8克时，氧气就是2.2克；
当氧气是1.6克时，一氧化碳就是3.4克．
所以分析所给的选项可以知道选项A是正确的．
故选A．