Question

在10%的硫酸溶液中存在着自由移动的微粒是     （填微粒符号），它能和l0%的氢氧化钠溶液发生    反应（填反应类型），反应过程中不断减少的微粒是     （填微粒符号）．当两者恰好完全反应时，两种溶液中溶质的计量数之比等于     （用恰当的符号表示）．

Answer

根据酸碱的电离和中和反应的实质分析，硫酸电离生成自由移动的氢离子和硫酸根离子，中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水．酸碱中和反应中，氢离子和氢氧根离子不断减少．
【解析】
在硫酸溶液中，硫酸在水分子的作用下发生电离，电离出自由移动的氢离子和硫酸根离子，故溶液中存在H+、SO42-、H2O；酸碱能发生中和反应，中和反应属于复分解反应，其实质是H++OH-═H2O，故反应过程中不断减少的微粒是 H+、OH-；一个硫酸分子能电离出2个H+，一个氢氧化钠能电离出一个OH-，H+、OH-按1：1进行结合，故硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应时溶质的计量数之比等于1：2．
故答案为：H+、SO42-、H2O，复分解，H+、OH-，υ（H2SO4 ）：υ（NaOH ）=1：2．