某同学为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格，称取了27.5g化肥样品与足量浓烧碱溶液一起加热，产生的氨气用足量的100.0g废硫酸吸收．测得吸收氨气的溶液总质量m与反应时间t的变化如右图所示．已知合格硫酸铵化肥中含氮量不低于20%．所涉及的反应为（NH
4）
2SO
4+2NaOH=Na
2SO
4+2H
2O+2NH
3↑；2NH
3+H
2SO
4=（NH
4）
2SO
4．试计算：
（1）化肥样品完全反应后产生氨气______g．
（2）该化肥的含氮量为______（精确到0.1%），属于______（选填“合格”或“不合格”）产品．
（3）反应中所消耗的硫酸的质量是多少（写出计算过程）．
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如右图是某校化学实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂瓶所贴标签上的部分内容，请你阅读后计算：
（1）此瓶所盛液体（未开启前）的质量为______g，其中溶质的质量为______g．
（2）欲配制500g溶质的质量分数为19.6%的稀硫酸，需用这种硫酸______mL．（结果保留一位小数）
（3）把（2）中配制成的稀硫酸全部用于和足量的锌反应，可制得氢气多少克？
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已知木炭粉（假设木炭粉中不含其它杂质）和Fe
2O
3 在加热条件下发生化学反应，兴趣小组同学对该实验进行如下探究．
Ⅰ生成固体组成分析
（1）实验过程中可以观察到有黑色固体生成，小亮认为生成了铁粉，但小灵却有不同看法，理由是______．
（2）为进一步确定黑色固体成分，小欢将生成的固体溶于足量稀硫酸，发现有大量气泡产生，若同时出现______的现象，则生成的黑色固体全部是铁．
Ⅱ生成气体成分分析
提出假设：生成气体的可能组成有三种：
假设1：生成气体是二氧化碳；
假设2：生成气体是一氧化碳；
假设3：生成气体是______．
设计实验：为确定生成气体的组成，小组同学设计实验装置如图．
（1）实验中通入的气体是纯净干燥的N
2，分析不用空气的______理由是______．
A．空气中的二氧化碳会使石灰水变浑浊
B．空气中的氧气会和木炭粉反应生成CO或CO
2而干扰实验结果
C．空气中的二氧化碳、水蒸气会和木炭粉反应生成CO而干扰实验结果
（2）定性研究：若实验过程中可以观察到澄清石灰水变浑浊，则证明反应生成的气体中一定含有______．
（3）定量研究：现准确称取16.0g氧化铁与2.4g木炭粉混合，在上述装置中完全反应．测得剩余固体质量为11.2g，且能完全溶于稀盐酸．
实验结论：处理上述实验数据后可知，假设______正确．
拓展与延伸：合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe
2O
3．当催化剂中FeO与Fe
2O
3的质量之比为9：20时，其催化活性最高．现以Fe
2O
3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量木炭粉，发生如下反应：2Fe
2O
3+C
4FeO十CO
2↑．为制得这种活性最高的催化剂，应向240g Fe
2O
3 粉末中加入木炭粉的质量是______g．
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