Question

用CO还原赤铁矿样品（主要成分是Fe₂O₃，还有不参加反应的杂质）18克，使原混合物反应中放出的全部CO₂跟足量的澄清石灰水反应，生成白色沉淀27克，则样品中Fe₂O₃的百分率为（ ）
A．78.3%
B．89.2%
C．70%
D．80%

Answer

本题涉及两个化学反应方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 和 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，二者之间可通过二氧化碳相联系，根据后一个方程式27g白色沉淀，即生成27g碳酸钙的质量可以求出二氧化碳的质量，再根据二氧化碳的质量，利用前一个方程式可求出氧化铁的质量，进一步可求出样品中Fe2O3的质量分数．
【解析】
设生成27g碳酸钙需要二氧化碳的质量为x．
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
44             100
x              27g

  x=11.88g
设生成11.88g二氧化碳需要Fe2O3的质量为y．
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 
 160                132
  y                11.88g

y=14.4g
赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为：×100%=80%
答：赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为80%．
故选：D．