若从H2SO4、Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaNO3、Cu（NO3）...

若从H₂SO₄、Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaCl、NaNO₃、Cu（NO₃）₂、HNO₃ 7种溶液中取出其中的2种，进行混合及有关实验，所观察到的现象已在下表中．试根据分步实验及其现象进行分析（即实验进行到该步所能作出的某物质肯定存在、肯定不存在或可能存在的判断），再综合推断所取出的两种溶液的可能组合．

步骤	实验操作	实验现象	分步判断
1	将取出的2种溶液进行混合	混合溶液无色、澄清	混合溶液中肯定不含Cu（NO₃）₂
1	将取出的2种溶液进行混合	无其它明显现象	混合溶液肯定不是下列组合： ______、______
2	用pH试纸测定混合溶液的pH	测定结果：pH=2	混合液中肯定有：______
3	向混合溶液中滴入足量Ba（NO₃）₂溶液	有白色沉淀出现	混合液中肯定有：______
4	向上述溶液过滤所得的滤液中滴加AgNO₃溶液	无明显现象	混合液中肯定不含______ ．
混合溶液的可能组合（写出溶质的化学式，有几组要写几组）		①______和______ ②______和______ ③______和______ ④______和______ ⑤______和______ ⑥______和______

根据所给物质的性质进物质之间的反应进行分析．硫酸和硝酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，硝酸铜溶液为蓝色．（1）硫酸和硝酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，现在两种溶液混合后无明显现象，实验一定不会是硫酸与碳酸钠或硝酸与碳酸钠的混合，所以本题答案为：H2SO4、Na2CO3、Na2CO3、HNO3；（2）测定溶液的PH=2，说明溶液呈酸性，所以溶液中一定含有氢离子，所以本题答案为：H+；（3）能与硝酸钡反应生成白色沉淀，说明混合液中含有硫酸根离子，所以本题答案为：SO42-；（4）所得滤液中加入硝酸银物现象，说明滤液中不含有氯离子，所以本题答案为：NaCl；（5）根据实验现象可知物质中一定不含有硝酸铜和氯化钠，一定含有酸和含有硫酸根的物质．【解析】（1）硫酸和硝酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，现在两种溶液混合后无明显现象，实验一定不会是硫酸与碳酸钠或硝酸与碳酸钠的混合，所以本题答案为：H2SO4、Na2CO3、Na2CO3、HNO3；（2）测定溶液的PH=2，说明溶液呈酸性，所以溶液中一定含有氢离子，所以本题答案为：H+；（3）能与硝酸钡反应生成白色沉淀，说明混合液中含有硫酸根离子，所以本题答案为：SO42-；（4）所得滤液中加入硝酸银物现象，说明滤液中不含有氯离子，所以本题答案为：NaCl；（5）根据实验现象可知物质中一定不含有硝酸铜和氯化钠，一定含有酸和含有硫酸根的物质，所以可能组合有 ①H2SO4和 Na2SO4；②Na2SO4 和 HNO3；③H2SO4 和 HNO3；④H2SO4 和 NaNO3．故答案为：（1）H2SO4、Na2CO3、Na2CO3、HNO3；（2）H+；（3）SO42-；（4）NaCl；（5）①H2SO4和 Na2SO4；②Na2SO4 和 HNO3；③H2SO4 和 HNO3；④H2SO4 和 NaNO3．

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考点分析：

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试题属性

题型：解答题
难度：中等