60gNa2CO3溶液与质量分数为20%的盐酸（密度为1.1g/cm3）完全反应...

60gNa₂CO₃溶液与质量分数为20%的盐酸（密度为1.1g/cm³）完全反应后，全部转化为氯化钠，溶液质量减少了4.4g．
求：
（1）反应用去了20%的盐酸多少毫升？
（2）这些盐酸需用多少毫升38%（密度为1.19g/cm³）的浓盐酸来配制．
（3）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？

（1）根据溶液质量的减少量就是生成二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳4.4g，根据二氧化碳的质量算出参加反应的氯化氢的质量，用氯化氢的质量除以20%，算出盐酸溶液质量，再除以盐酸的密度就是用去20%的盐酸的体积；（2）根据二氧化碳质量算出氯化氢质量，用氯化氢质量除以38%就是需要浓盐酸的质量，再除以浓盐酸的密度，就是需要浓盐酸的体积；（3）反应后的溶质是氯化钠，根据二氧化碳的质量算出氯化钠的质量，再计算出反应后总溶液的质量，用氯化钠的质量除以总溶液的质量，即可算出质量分数．【解析】根据质量守恒定律可知溶液质量的减少量就是生成二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳4.4g，设要想生成4.4g二氧化碳，需要参加反应的氯化氢的质量为X，同时生成氯化钠的质量为Y： Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 73 117 44 X Y 4.4g 根据解得X=7.3g，根据解得Y=11.7g （1）需要20%的盐酸质量为：=36.5g，需要盐酸体积为：=33.18毫升；（2）浓盐酸的稀释溶质不变，所以38%（密度为1.19g/cm3）的浓盐酸中溶质氯化氢也是7.3g，所以38%的浓盐酸质量为=19.21g，所以需要38%（密度为1.19g/cm3）的浓盐酸体积为：=16.14毫升；（3）反应后溶质质量为11.7g，反应后溶液质量为：60g+36.5g-4.4g=92.1g，所以反应后溶液的溶质质量分数为：=12.7%．故答案为：（1）33.18毫升；（2）16.14毫升；（3）12.7%．

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考点分析：

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加稀盐酸的次数	第一次	第二次	第三次	第四次
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求：
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（2）所用盐酸的质量分数；
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步骤	实验操作	实验现象	分步判断
1	将取出的2种溶液进行混合	混合溶液无色、澄清	混合溶液中肯定不含Cu（NO₃）₂
1	将取出的2种溶液进行混合	无其它明显现象	混合溶液肯定不是下列组合： ______、______
2	用pH试纸测定混合溶液的pH	测定结果：pH=2	混合液中肯定有：______
3	向混合溶液中滴入足量Ba（NO₃）₂溶液	有白色沉淀出现	混合液中肯定有：______
4	向上述溶液过滤所得的滤液中滴加AgNO₃溶液	无明显现象	混合液中肯定不含______ ．
混合溶液的可能组合（写出溶质的化学式，有几组要写几组）		①______和______ ②______和______ ③______和______ ④______和______ ⑤______和______ ⑥______和______

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试题属性

题型：解答题
难度：中等