Question

在实验室用一氧化碳还原2.0g赤铁矿样品，反应后生成的二氧化碳跟足量的澄清石灰水反应，生成了3.0g白色沉淀．求赤铁矿样品中Fe₂O₃的质量分数．

Answer

本题涉及两个化学反应方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 和 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，二者之间可通过二氧化碳相联系，根据后一个方程式3.0g白色沉淀，即生成3.0g碳酸钙的质量可以求出二氧化碳的质量，再根据二氧化碳的质量，利用前一个方程式可求出氧化铁的质量，进一步可求出样品中Fe2O3的质量分数．
【解析】
设生成3.0g碳酸钙需要二氧化碳的质量为x
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
44             100
x              3.0g
         x==1.32g
设生成1.32g二氧化碳需要Fe2O3的质量为y
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
 160             132
  y             1.32g
=        y==1.6g
赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为：×100%=80%
答：赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为80%．