锌是人体生长发育、维持器官正常功能不可缺少的微量元素，人体缺锌会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌等含锌保健食品来补锌．已知葡萄糖酸锌的化学式为C
12H
22O
14Zn，试回答：
①葡萄糖酸锌中所含锌元素的质量分数为______（计算结果精确到0.1%）；
②现有一支20mL某品牌的葡萄糖酸锌口服液，其中含锌6.5mg，则该支口服液中葡萄糖酸锌的质量是______ mg．
考点分析：
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我们知道氧气是人体生命所必需的，在一般情况下，人可以呼吸空气中的氧气，但在特殊情况下，如在核潜艇里工作的人员，如何获得氧气呢？研究表明用“金属过氧化物处理系统”使氧“再生”具有良好的实际应用价值．
已知：淡黄色的过氧化钠固体在常温下即能与二氧化碳反应生成氧气反应方程式为：2Na
2O
2+2CO
2═2Na
2CO
3+O
2（1）你认为用这种方法制氧气的优点是
．
（2）小明欲探究过氧化钠吸收和释放的气体之间体积关系以及反应的热效应，设计实验如图1，请回答下列相关问题：
①检查装置气密性．
②向U形管内盛装过量的Na
2O
2药品，注射器中为二氧化碳气体，连接好装置．
③缓缓推动注射器A活塞，片刻，可以观察到温度计液柱明显上升，说明反应放热，同时还可以观察到固体粉末发生变化的现象是
；
④小明查阅资料得知：相同的条件下，相同体积的气体具有相等的分子数，则待A注射器中二氧化碳气体反应完全后，装置恢复至常温，B注射器中活塞应停留在
mL处．（不考虑实验带来的误差）
（3）Na
2O
2露置在空气中容易发生变质，如何检验已经变质？简述方法、现象和结论．
．
变质的程度如何呢？部分同学对“已部分变质的Na
2O
2（含Na
2CO
3）的纯度测定”设计了实验，已知Na
2O
2与稀硫酸不反应，碱石灰能吸收CO
2和H
2O，步骤如下：
①按图2连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为w
1g；
③准确称得mg样品放入容器b中；
④打开a，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为w
2g；
⑥根据D装置质量差进行计算．
试回答：
（i）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定的Na
2O
2的纯度
（填“偏大”或“偏小”）．
（ii）鼓入空气的目的是
，装置A中试剂X应选用
；
（iii）E装置的作用是
．
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草酸钙（CaC
2O
4）是不能被人体吸收的沉积物．豆腐中含有较多的钙盐[如硫酸钙（CaSO
4）等]，菠菜、洋葱、竹笋中含有丰富的草酸（H
2C
2O
4）、草酸钠（Na
2C
2O
4）豆腐和上述几种蔬菜混合食用，可能诱发“结石”症．
（1）由草酸的化学式可知其中碳元素的化合价是
；
（2）草酸与硫酸钙反应的化学方程式为H
2C
2O
4十CaSO
4═CaC
2O
4↓十H
2SO
4请写出草酸钠与硫酸钙反应的化学方程式
．
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如图所示是A、B两种固体溶解度曲线
①在t
1℃时，A的溶解度比B
（填“大”或“小”）
②在t
2℃时
（填“能”或“不能”）配成40%的A溶液
③在t
2℃时，将A、B两种物质的饱和溶液降温到t℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数比B的饱和溶液中溶质的质量分数
（填“大”或“小”）．
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在化学实验室，亮亮学习小组要对实验产生的废液进行研究．已知废液中可能含有KNO
3、KMnO
4、BaCl
2、NaOH中的一种或几种．
（1）小组同学进行了以下实验；
①首先，观察废液为无色溶液，则废液中一定不含有的物质是______；
②然后，测试废液的pH为13，则废液中一定含有的物质是______；
③接下来，向废液中加入适量的Na
2SO
4溶液，产生白色沉淀，则废液中一定还含有的物质是______，可能含有的物质是______．
（2）小组同学从物质性质的角度分析：此废液______（填“能”或“不能”）直接倒入下水道，原因是______．
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酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应．已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种，下图表示向甲中加入乙时溶液pH的变化曲线．请写出你从曲线图中所获取的信息：
（1）甲是
；
（2）乙是
；
（3）
；
（4）
．
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