Question

氧化铜有多种用途，如作玻璃着色剂、油类脱硫剂等．为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜固体（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：
（1）制备氧化铜：工业CuSO₄CuSO₄溶液CuSO₄•5H₂O→…→CuO
①步骤Ⅰ的目的是除去不溶性杂质．步骤Ⅰ的操作是：______．
②步骤Ⅱ的目的是除铁．
③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO₄•5H₂O晶体，操作是：______、过滤、水浴加热烘干（水浴加热的特点是受热均匀，温度易于控制在100℃以下）
④制备氧化铜（略）
（2）探究氧化铜的性质
①取A、B两支试管，往A中加入适量的CuO粉末，再分别向A和B加入等体积3%H₂O₂溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是：______
②为探究试管A中的反应速率（单位以mL/s表示），用如图所示装置收集气体并测定其体积，实验中还必需用到的仪器是：______．

Answer

（1）①根据除去混合物中不溶性的杂质的分离方法分析；
③根据题意，将CuSO4溶液加热蒸发至饱和状态即可；
（2）通过反应现象比较，可以看出：CuO可加快过氧化氢分解的反应速率，充当了催化剂的角色；
②根据探究试管A中的反应速率需要计时分析；
【解析】
（1）①除去混合物中不溶性的杂质，可以先溶解、在过滤，在溶解的过程中必须用玻璃棒搅拌，故答案为：加适量的水溶解、搅拌、过滤；
③将CuSO4溶液加热蒸发至有晶体析出现时，即饱和状态，停止加热，然后用水浴加热烘干就可得到CuSO4•5H2O晶体，故答案为：将CuSO4溶液加热蒸发至有晶体析出现时，停止加热；
（2）通过反应现象比较，可以看出：CuO可加快过氧化氢分解的反应速率，是该反应的催化剂，故答案为：CuO可加快过氧化氢分解的反应速率，是过氧化氢分解反应的催化剂；
②根据题意需用用时间来探究试管A中的反应速率，故答案为：计时器