浓硫酸与乙二酸(H
2C
2O
4)在加热条件下反应的化学方程式为:H
2C
2O
4CO
2↑+CO↑+H
2O
有人利用这个反应产生的CO还原某种铁的氧化物,并设计了如图所示的装置.
其中A和F中各盛有浓H
2SO
4,B中盛有乙二酸(H
2C
2O
4),D中盛有Na0H浓溶液,E和I中各盛有澄清石灰水,H中装有铁的氧化物粉末.
(一)(1)D装置的作用______.
(2)E装置的作用______.
(二)甲同学用上述装置,取不同质量的铁的氧化物进行实验.所得实验数据如下:
实验序号 | l | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
铁的氧化物质量(g) | 4.00 | 8.00 | 10.00 | 12.00 | 14.00 | 16.00 | 18.00 | 20.00 |
生成铁的质量(g) | 2.8l | 5.62 | 7.01 | 8.42 | 9.81 | 11.22 | 12.63 | 14.03 |
(1)如果以y轴表示生成铁的质量,x轴表示铁的氧化物质量,请用铅笔在坐标图上依次描出相应的实验数据的点.
(2)从上图可以看出甲进行第二次实验时,所得数据十分不可靠,故舍去.请分析造成此种结果的原因主要可能是______ 或______.
(3)请利用上图回答,第二次实验时生成的铁的质量约为______g(保留小数点后一位).
(4)如果另一同学乙取了25g铁的氧化物样品,而来不及做实验,但根据上述图示,可以求出所生成的铁的质量为______ g.(保留小数点后一位).将你所用的方法在上图中画出.
(5)同学丙看了甲、乙两同学所做的方法后,认为只要认真进行两次实验,就可回答上述问题.请用甲同学的两组实验数据用数学方法写出丙同学的分析过程.
(6)丁同学看了上述分析过程后,认为只要一组准确的实验数据就能解决问题.他是怎样分析的?
考点分析:
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3O
4+4H
2
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