煤是重要的化工原料，用煤做燃料，不仅是极大的浪费，而且因烟煤中含有硫的化合物（如FeS
2），燃烧时会生成SO
2气体造成环境污染．若煤中含FeS
25%，燃烧时，有90%的硫的化合物转化为二氧化硫，被排放入大气之中．燃烧时化学反应方程式如下：
4FeS
2+11O
2
2Fe
2O
3+8SO
2（1）我国曾计划从2001年至2005年，将SO
2的排放量从1995万吨降为1800万吨，意味着2005年比2001年应少燃烧这种煤多少万吨？
（2）若以SO
2形成硫酸酸雨计算，2005年雨水中减少排放硫酸多少万吨？
考点分析：
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某学生用一定溶质质量分数的稀硫酸和氧化铜进行反应，实验结果如表所示．
| 实验次数 | m（Cu0）/g | 硫酸溶液/mL | m（CuSO4）/g |
| 一 | 2.0 | 120 | 4.0 |
| 二 | 4.0 | 120 | 8.0 |
| 三 | 6.0 | 120 | 9.6 |
| 四 | 8.0 | 200 | 16.0 |
| 五 | 10.0 | 200 | x |
根据实验结果填写下列空格；
（1）哪几次反应硫酸有剩余？
（2）哪几次反应氧化铜有剩余？
（3）表中的x值是多少？
（4）若硫酸的用量一定，以反应物氧化铜的质量为横坐标，以生成物硫酸铜的质量为纵坐标，则下列函数图象中，符合实验事实．
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已知浓硫酸和碳在加热的情况下反应的化学方程式为：
C+2H
2SO
4（浓）
CO
2↑+2SO
2↑+2H
2O
其中生成的SO
2能使紫色高锰酸钾溶液或品红溶液褪色，还能使澄清石灰水变浑浊，为了验证上述三种生成物，用如下装置进行实验．
（1）A处是完成实验中的必要装置，它是下列中的______（填编号）
（2）实验中，能观察到D装置中的现象是______，写出反应的化学方程式______．
（3）若将______与______装置对调，则无法验证水的存在．
（4）若实验时，观察到B装置中的紫色褪去，而C装置红色未变，则C的作用是______．
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已知如下信息：下表给出了空气、氧气、氨气在标准状况下的密度和溶解性：
| 空气 | 氧 气 | 氨气 |
| 密度/（g/L） | 1.293 | 1.429 | 0.771 |
| 溶解性 | / | 不易溶 | 极易溶 |
还知实验室可利用下列反应制取气体：
2H
2O
2（1）
2H
20+O
2↑
2NH
4Cl（s）+Ca（0H）
2（s）
CaCl
2+2NH
3↑+2H
2O
（1）根据上述信息，选择实验室制备和收集氧气、氨气的装置（在空格处打√）．
（2）如图装置用来收集氨气时，气体应从装置的______端通入（填“A”或“B”）．
（3）当如图装置瓶内盛有浓硫酸时，还可以用来______，盛有氢氧化钠溶液时，还可以用来______．
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有一不纯的氢气，其中可能混有少量的水蒸气和二氧化碳气体．现提供下列四种装置：
若要：①证明氢气混有水蒸气和二氧化碳；②除去氢气中混有的两种气体．请回答：
（1）各装置的作用：A．______；B．______；C．______；D．______
（2）为达到上述①、②两个目的，请用各装置接口的代号（a、b、c…）表示正确的连接顺序．
不纯的氢气→______→______→______→______→______→______→______→______纯净的氢气．
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人类理想的能源之一是氢气，但是氢气在常温下密度小、难液化，贮存困难．有人研究提出，用金属锂（Li）与氢气在725℃时作用生成氢化锂粉末（LiH），将氢气贮存起来．需要时，随即将氢化锂与水反应即可放出大量氢气，同时生成氢氧化锂（LiOH）．
（1）写出上述两步反应的化学方程式，并标出氢元素的化合价：
（2）一种氢能源汽车每天消耗密度约为0.09g/L的氢气100L，则l kg氢化锂约可维持该汽车运行
天．
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