某固体物质由MgSO4和NaOH组成，取24.0g该固体混合物溶于水后，向所得的...

某固体物质由MgSO₄和NaOH组成，取24.0g该固体混合物溶于水后，向所得的混合物中逐滴加入质量分数为15%的硫酸溶液，加入的稀H₂SO₄的体积x（单位：mL）与所得沉淀质量y（单位；g）有如图所示的关系，求该固体混合物中NaOH、MgSO₄的质量各为多少克？

物质之间的反应有2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O，MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg（OH）2↓，Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O；由图示数据可知，开始加入硫酸至29.7mL时，沉淀没有减少，是因为硫酸在与氢氧化钠反应，A～B段才是硫酸与氢氧化镁沉淀反应的体积．利用氢氧化镁与硫酸反应的化学方程式，列出比例式，就可计算出MgSO4和NaOH反应生成沉淀的质量；然后再利用MgSO4和NaOH反应的化学方程式，列出比例式，计算出固体物质中MgSO4的质量；然后NaOH的质量即可求出．【解析】 ①由图示数据可知，与氢氧化镁沉淀反应的硫酸溶液的体积为：89mL-29.7mL=59.3mL，则H2SO4质量为：59.3mL×1.1g/mL×15%≈9.8g，设参与反应的沉淀氢氧化镁的质量为x， Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O 58 98 x 9.8g ∴58：98=x：9.8g，解之得：x==5.8g； ②设参与反应的MgSO4的质量为y， MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg（OH）2↓， 120 58 y 5.8g ∴120：58=y：5.8g 80：58=z：5.8g 解之得：y==12g；所以氢氧化钠的质量为24g-12g=12g，答：该固体中MgSO4的质量为12g；NaOH的质量为12g．

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考点分析：

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将固体FeC₂O₄•2H₂O放在一个可称出质量的容器里加热，FeC₂O₄•2H₂O首先逐步失去结晶水，温度继续升高时，FeC₂O₄会逐渐转变为铁的氧化物：Fe₃O₄、Fe₂O₃、FeO．现称取2.00克FeC₂O₄•2H₂O，持续加热，剩余固体的质量随温度变化的部分数据见下表：

温度/℃	25	150	300	350	400	450	500	600	700	800
固体质量/克	2.000	1.804	1.600	1.600	0.800	0.800	0.888	0.888	0.860	0.860

根据上述数据计算推断：
（1）300℃-350℃时，固体物质质量不变的原因是______；
（2）400℃-450℃内，固体物质的化学式为______；
（3）500℃-600℃内，固体物质的化学式为______；
（4）700℃-800℃内，固体物质的化学式为______．

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二氧化硫是大气污染物之一，为粗略地测定周围环境中的SO₂含量，某学生课外活动小组设计了如图的实验装置．
我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中的S0₂最高浓度限值

S0₂最高浓度限值
一级标准	二级标准	三级标准
0.15	0.50	0.70

（1）检查装置的气密性时，先在试管中装入适量的水（保证玻璃导管的下端浸没在水中），然后______（填写实验操作方法）时，将会看到______（填写实验现象），则证明该装置的气密性良好．
（2）已知二氧化硫与碘水的反应为：SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI．向试管中加入1.0mL溶质质量分数为1.27X10^-4的碘水（此时溶液的密度与水的密度近似），用适量的蒸馏水稀释后再加入2-3滴淀粉溶液，配制成溶液A．测定指定地点的空气中SO₂的含量时，推拉注射器的活塞反复抽气，A溶液由______色变为______色时反应恰好完全进行．
（3）课外活动小组分成第一小组和第二小组，使用相同的实验装置和溶液A，在同一地点、同时测量空气中的S0₂含量（两个小组所用时间相同、所用装置和药品均无问题）．当反应恰好完全进行，记录抽气次数如下（假设每次抽气500mL）．请将表填写完整（计算时保留二位有效数字）．
不同组别的测量值

分组	第一小组	第二小组
抽气次数	120	140
空气中S0₂的含量

（4）通过测定并计算，你判断出所测地点的空气中S0₂的含量属于______标准（填表3中所列举的等级），你认为______小组（填“第一”或“第二”）小组的测定结果更接近实际值，原因是______．
（5）CO₂饱和溶液的pH约为5.6，环境化学里将pH小于5.6的雨水称为酸雨．过量排放下列气体不会形成酸雨的是______（填序号）
①CO₂ ②NO₂ ③SO₂ ④HCl．

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实验室里有一瓶标签残缺的盐酸，请你来探究：
（1）怎样立即确定它是不是浓盐酸？有人猜测是，有人记得好像不是．你认为应该用下述中的______（填选项编号）方法立即确认．
A．讨论B．调查 C．实验 D．上网
具体的做法是______．
（2）粗略测定每毫升该盐酸中所含溶质HCl的质量．同学们依据酸碱中和反应的原理，设计了一种可行的方案，其操作步骤如下：
（1）在小烧杯中加入10g5%的NaOH溶液；
（2）向上述烧杯中滴入2滴酚酞试液；
（3）向10mL的量筒里注入该盐酸至一定刻度；
（4）用胶头滴管吸取量筒内的盐酸，逐滴滴入上述烧杯中，直到溶液刚好变成无色时为止；
（5）记录实验数据；
（6）计算，确定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量．
请你根据以上实验过程，回答下列问题，
①第3步向量筒中注入盐酸，量筒中液面的位置如图所示，a与b、b与c的刻度均相差1mL，如果刻度a为7，量筒中盐酸的体积为______mL．
②第4步要用到玻璃棒，它是起______作用，目的是______；停止滴入盐酸后，胶头滴管中残留的盐酸应______．
③第4步操作中指示剂（酚酞试液）颜色突变所表示的含义是什么？
④第5步要记录的实验数据是______．

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生产、生活中的废物、污水未经处理就直接排放，是造成水体富营养化、河水被污染的重要原因．右图是长江中游某水质监测站在2007年8月的某天DO（溶解氧）的实测数据，下表为不同温度下DO（溶解氧）饱和值表：

水温/℃	25	26	27	29	31	32	34
DO饱和值/mg•L^-1	8.15	8.00	7.85	7.65	7.43	7.30	7.20

仔细观察实测数据和上表，回答问题：
（1）在凌晨零点时，河水中的DO（溶解氧）仅为该温度下的DO饱和值的75%～80%；但在午后，DO出现过饱和，如在15时，DO饱和度可高达1 10%，造成上述现象的主要原因．
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为了除去用粗盐配制成的NaCl溶液中所含有的少量MgCl₂、CaCl₂和MgSO₄杂质，某同学从碳酸钠溶液、稀盐酸、硝酸钡溶液、碳酸钾溶液和氢氧化钡溶液中选择了A、B、C三种试剂，按以下步骤进行了实验：
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实验Ⅱ：向滤液1中加入过量B后过滤，得滤液2；
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请你仔细思考后，回答下列问题：
①A、B、C三种试剂中溶质的化学式为A    B    C    ．
②实验Ⅰ中所加A要过量的原因是    ，有关化学方程式为    ．
③实验Ⅱ中所加B要过量的原因是    ，有关化学方程式为    ．
④实验Ⅲ中，试剂加到    时为适量，此时得到较为纯净的NaCl溶液．查看答案

试题属性

题型：解答题
难度：中等