将固体FeC
2O
4•2H
2O放在一个可称出质量的容器里加热，FeC
2O
4•2H
2O首先逐步失去结晶水，温度继续升高时，FeC
2O
4会逐渐转变为铁的氧化物：Fe
3O
4、Fe
2O
3、FeO．现称取2.00克FeC
2O
4•2H
2O，持续加热，剩余固体的质量随温度变化的部分数据见下表：
| 温度/℃ | 25 | 150 | 300 | 350 | 400 | 450 | 500 | 600 | 700 | 800 |
| 固体质量/克 | 2.000 | 1.804 | 1.600 | 1.600 | 0.800 | 0.800 | 0.888 | 0.888 | 0.860 | 0.860 |
根据上述数据计算推断：
（1）300℃-350℃时，固体物质质量不变的原因是______；
（2）400℃-450℃内，固体物质的化学式为______；
（3）500℃-600℃内，固体物质的化学式为______；
（4）700℃-800℃内，固体物质的化学式为______．
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二氧化硫是大气污染物之一，为粗略地测定周围环境中的SO
2含量，某学生课外活动小组设计了如图的实验装置．
我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中的S0
2最高浓度限值
| S02最高浓度限值 |
| 一级标准 | 二级标准 | 三级标准 |
| 0.15 | 0.50 | 0.70 |
（1）检查装置的气密性时，先在试管中装入适量的水（保证玻璃导管的下端浸没在水中），然后______（填写实验操作方法）时，将会看到______（填写实验现象），则证明该装置的气密性良好．
（2）已知二氧化硫与碘水的反应为：SO
2+I
2+2H
2O═H
2SO
4+2HI．向试管中加入1.0mL溶质质量分数为1.27X10
-4的碘水（此时溶液的密度与水的密度近似），用适量的蒸馏水稀释后再加入2-3滴淀粉溶液，配制成溶液A．测定指定地点的空气中SO
2的含量时，推拉注射器的活塞反复抽气，A溶液由______色变为______色时反应恰好完全进行．
（3）课外活动小组分成第一小组和第二小组，使用相同的实验装置和溶液A，在同一地点、同时测量空气中的S0
2含量（两个小组所用时间相同、所用装置和药品均无问题）．当反应恰好完全进行，记录抽气次数如下（假设每次抽气500mL）．请将表填写完整（计算时保留二位有效数字）．
不同组别的测量值
| 分组 | 第一小组 | 第二小组 |
| 抽气次数 | 120 | 140 |
| 空气中S02的含量 | | |
（4）通过测定并计算，你判断出所测地点的空气中S0
2的含量属于______标准（填表3中所列举的等级），你认为______小组（填“第一”或“第二”）小组的测定结果更接近实际值，原因是______．
（5）CO
2饱和溶液的pH约为5.6，环境化学里将pH小于5.6的雨水称为酸雨．过量排放下列气体不会形成酸雨的是______（填序号）
①CO
2 ②NO
2 ③SO
2 ④HCl．
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