在同温、同压下，气体的分子个数比等于体积比．某工厂排出的废气是SO2和O2的混合...

在同温、同压下，气体的分子个数比等于体积比．某工厂排出的废气是SO₂和O₂的混合气，经定量分析，该混合气中S元素的质量分数为45%．为了消除SO₂气体对大气的污染，可将混合气通入烧碱溶液，得到工业原料Na₂SO₄．请通过计算回答：
（1）混合气中SO₂与O₂的体积比是______．
（2）若使506m³废气完全转化为Na₂SO₄，应通入氧气多少立方米？

（1）设混合气体中二氧化硫的分子个数为x，氧分子个数为y，根据硫元素与氧元素的质量比，进行解答；（2）计算混合气体中二氧化硫与氧气的体积，根据反应方程式，计算反应所需氧气体积，可求应通入氧气的体积．【解析】（1）设混合气体中二氧化硫的分子个数为x，氧分子个数为y，则硫元素与氧元素的质量比为 32x：（32x+32y）=45%：55%，求得x：y=9：2，在同温、同压下，气体的分子个数比等于体积比，所以混合气中SO2与O2的体积比为9：2；故答案为：（1）9：2；（2）混合气中SO2的体积为：V（SO2）═506m3×═414m3 ；混合气中O2的体积为：V（O2）═506m3-414m3=92 m3 设若使506m3废气完全转化为Na2SO4，参与反应的氧气体积为 x 4NaOH+2SO2 +O2 ═2Na2SO4+2H2O（1分） 2 1 414m3 x = x=207m3 ；应通入氧气的体积为：207m3-92m3=115m3 ；答：应通入氧气的体积为 115m3 ．

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考点分析：

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试题属性

题型：解答题
难度：中等