Question

实验室中现有一种固体混合物，其中可能含有Fe₂O₃、Fe（OH）₃、CaCO₃、Na₂CO₃、BaCl₂五种物质中的两种或多种．按下图所示进行实验（（设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）

试根据实验过程和发生的现象判断：
（1）白色沉淀C是______，产生的气体E是______．（写化学式）
（2）原固体混合物中，一定存在的物质是（写化学式）______．
（3）滤液F中，一定存在的阳离子是______．
（4）写出过程②中发生的化学反应中的化学方程式______．
（5）写出过程③中可能发生的化学反应中的一个化学方程式（只能写1个，多写该空不得分）：______．

Answer

本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：Fe2O3、Fe（OH）3、CaCO3都不溶于水，Na2CO3、BaCl2不能共存，滤液A中加入适量的硫酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，因此A中一定有氯化钡，那么一定没有碳酸钠；沉淀B中加入稀盐酸有气体E放出，说明沉淀中一定有碳酸钙，滤液F是黄色，因此滤液F中一定有铁离子，那么固体中有氧化铁或氢氧化铁或氧化铁和氢氧化铁的混合物．氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可．
【解析】
（1）氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此白色沉淀C是硫酸钡，气体E是二氧化碳，故答案为：BaSO4；CO2
（2）滤液A中加入适量的硫酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，因此A中一定有氯化钡，那么一定没有碳酸钠；沉淀B中加入稀盐酸有气体E放出，说明沉淀中一定有碳酸钙，滤液F是黄色，因此滤液F中一定有铁离子，那么固体中有氧化铁或氢氧化铁或氧化铁和氢氧化铁的混合物．故答案为：Fe2O3或Fe（OH）3（或Fe2O3和Fe（OH）3）、CaCO3、BaCl2
（3）通过我们学过的知识可知，有铁离子的溶液呈黄色，因为滤液F是黄色，因此滤液F中一定有铁离子，故答案为：Fe3+
（4）氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，配平即可，故答案为：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
（5）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可．故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（合理即可）