某固体物质由MgSO4和NaOH组成，取24g该固体混合物溶于水后，向所得的混合...

某固体物质由MgSO₄和NaOH组成，取24g该固体混合物溶于水后，向所得的混合物中逐滴加入20%的稀硫酸，发现沉淀量与加入硫酸溶液的质量如图所示的关系．
（1）写出AB段发生反应的化学方程式______．
（2）计算A点的纵坐标______．
（3）求该固体混合物中NaOH的质量．

物质之间的反应有MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg（OH）2↓，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O，Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O；由图示数据可知，开始加入硫酸至24.5g时，沉淀没有减少，是因为硫酸在与氢氧化钠反应，B段以后才是硫酸与氢氧化镁沉淀反应的质量．利用氢氧化镁与硫酸反应的化学方程式，列出比例式，就可计算出MgSO4和NaOH反应生成沉淀的质量即A点的纵坐标；然后再利用MgSO4和NaOH反应的化学方程式，列出比例式，计算出固体物质中MgSO4的质量；然后NaOH的质量即可求出．【解析】（1）物质之间的反应有MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg（OH）2↓，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O，Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O；由图示数据可知，开始加入硫酸至24.5g时，沉淀没有减少，是因为硫酸在与氢氧化钠反应，故反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O；（2）由图示数据可知，与氢氧化镁沉淀反应的硫酸溶液的质量为：73.5g-24.5g=49g，设参与反应的沉淀氢氧化镁的质量为x， Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O 58 98 x 9.8g ═ 解之得：x=5.8g；故A点的纵坐标为5.8．（3）设参与反应的MgSO4的质量为y， MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg（OH）2↓， 120 58 y 5.8g ═ 解之得：y=12g；所以氢氧化钠的质量为24g-12g=12g，答：固体混合物中NaOH的质量为12g．

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考点分析：

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请根据题意回答下列问题：
（1）在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显实验现象是：
①______②______．
（2）当滴入10%的稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）______．
（3）当滴入10%的稀盐酸146g时（即B点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量．（计算结果精确至0.1g）

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请根据题意回答下列问题：
（1）在实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显实验现象是______，由此得出过滤后的废液中含有的溶质为______．（填化学式）
（2）在实验过程中放出气体的总质量是______g．
（3）当滴入Na₂CO₃溶液至图中B点时，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量．

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在一烧杯中盛有100gCuSO₄和H₂SO₄的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质的质量分数为10%的NaOH溶液，混合溶液的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如下图所示：
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请根据题意回答下列问题：
（1）在实验过程中产生沉淀的总质量是______．
（2）在实验过程中加入60gNaOH溶液时所得溶液的pH是______7（填“大于”、“小于”或“等于”之一）．
（3）在实验过程中加入60gNaOH溶液时，通过计算求此时所得不饱和溶液中溶质的质量分数．（计算结果精确至0.1%）

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在一烧杯中盛有l00gBaCl₂和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na₂CO₃溶液，混合溶液的质量与所滴入Na₂CO₃溶液的质量关系曲线如图所示：
请根据题意问答问题：
（1）在实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显实验现象是______．
（2）在实验过程中放出气体的总质量为______g．
（3）当滴入Na₂CO₃溶液至图中B点时，计算此时所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）______．

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（1）金属钠和水充分反应后，生成氢气的质量为______g．
（2）图中A点的纵坐标表示的溶液的质量是______g．
（3）通过计算求出当滴入120 g MgSO₄溶液时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确至0.1%）

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试题属性

题型：解答题
难度：中等