现有H2和O2混合气体40mL，点火爆炸后恢复到原来状态，体积减少36mL，则原...

现有H₂和O₂混合气体40mL，点火爆炸后恢复到原来状态，体积减少36mL，则原混合气体中H₂和O₂的体积比可能是（）
A．3：2
B．1：4
C．7：3
D．1：9

根据充分反应后体积减少36mL，利用化学反应方程式可知，2体积氢气和一体积氧气恰好完全反应，则剩余的气体则有两种可能：①剩余气体为氢气；②剩余气体为氧气来分析解答．【解析】由2H2+O22H2O，可知氢和氧气反应后，所得的气体的体积减少．因体积减少36mL，根据反应的化学方程式2H2+O22H2O；两氢气和一体积氧气恰好完全反应；故参加反应的氢气体积为：36mL×=24mL 参加反应的氧气体积为：36mL×=12mL 剩余（40mL-36mL）=4mL的气体有两种可能一种是氧气，一种是氢气．若剩余的气体是氧气，则原混合气体中，氢气的体积为24mL，氧气的体积为12mL+4mL=16mL；若剩余的气体是氢气，则原混合气体中，氢气的体积为24mL+4mL=28mL，氧气的体积为12mL；则原混合气体中H2和O2的体积比可能是24：16=3：2或28：12=7：3 故选AC

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考点分析：

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B．1：1.7
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试题属性

题型：选择题
难度：中等