Question

在等质量的稀硫酸中分别投入Mg、Al、Fe的粉末，完全溶解后，溶液质量仍相等．则投入的金属质量关系是（ ）
A．Mg＞Al＞Fe
B．Al＞Mg＞Fe
C．Fe＞Mg＞Al
D．Mg=Al=Fe

Answer

将Mg、Fe、Al三种金属分别投入足量且质量相等，溶液中溶质的质量分数也相等的硫酸中，反应结束后溶液的质量仍相等，说明溶液增加的质量相等，即加入的金属质量减去生成的氢气的质量相等来考虑本题．
【解析】
将Mg、Fe、Al三种金属分别投入足量且质量相等，溶液中溶质的质量分数也相等的硫酸中；根据化学方程式来计算分析：
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑   2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑    Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 
24              2      54                     6       56              2
x              x    y                     y     z             z
由于反应结束后溶液的质量仍相等，说明溶液增加的质量相等，即加入的金属质量减去生成的氢气的质量相等，
所以x-x=y-y=z-z
即：x=y=z，
比较各比例关系可以知道：＞＞，
所以可以判断加入金属的质量：y＞x＞z
即投入的金属质量关系为：Al＞Mg＞Fe．
分析所给的选项可以知道选项B是正确的．
故选B．