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2.7克铝、5.6克铁、6.5克锌及6.4克铜组成的混合物，加入一定量的盐酸，充...

2.7克铝、5.6克铁、6.5克锌及6.4克铜组成的混合物，加入一定量的盐酸，充分反应后还剩下9.2克金属，则生成氢气为    克．
根据金属活动性可以知道铜不能和盐酸反应，铝的活动性最强，所以铝最先反应，其次是锌，最后铁才能和酸反应，根据所给质量可以知道剩余的金属质量为9.2g，其中含有的铜的质量为6.4g，那么剩余的质量为：9.2g-6.4g=2.8g＜5.6g，说明铝和锌均已反应完全，其中铁被反应的质量为：5.6g-2.8g=2.8g，可以据此求算出生成氢气的质量，然后求和即可． 【解析】 设2.7克铝生成氢气的质量为x，则 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑    54                6 2.7g             x 解得：x=0.3g 设6.5克锌可以生成氢气的质量为y Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑  65              2 6.5g            y 解得：y=0.2g 设2.8g铁与酸反应生成氢气的质量为z Fe+2HCl═FeCl2+H2↑  56              2 2.8g            z 解得：z=0.1g 所以生成氢气的质量为：0.3g+0.2g+0.1g=0.6g 故答案为0.6g．
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考点分析：
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