Question

18世纪70年代，瑞典化学家舍勒首先发现并制得了氯气（Cl₂）．氯气是一种黄绿色、密度比空气大且有毒的气体，它能与水发生化学反应生成盐酸和次氯酸（HClO）．氯气也能与碱溶液发生化学反应．
（1）实验室制取Cl₂时，常用氢氧化钠吸收多余的氯气，防止氯气污染空气，请写出氯气和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：______．
（2）自来水厂经常用氯气作消毒剂．目前市场上出售的某些假冒“纯净水”是由自来水灌装的，请你利用所学的化学知识加以鉴别，并写出有关的化学方程式：______．
（3）次氯酸具有漂白性，它可以将某些有色物质氧化成无色物质．某同学用滴管将饱和氯水（氯气的水溶液）逐滴滴入含有酚酞试液的氢氧化钠溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去．红色褪去的原因可能有两种情况（用简要的文字说明）：
①______．②______．

Answer

（1）根据题意，氯气与水发生化学反应生成盐酸和次氯酸（HClO），写出反应的化学方程式即可．
（2）根据自来水厂经常用氯气做消毒剂，氯气能与水发生化学反应生成盐酸和次氯酸（HClO），盐酸能与硝酸银反应生成不溶于硝酸的白色沉淀进行分析解答．
（3）氯气能与水发生化学反应生成盐酸和次氯酸（HClO），次氯酸具有强氧化性，可将某些有色物质氧化成无色物质；①盐酸与氢氧化钠溶液会发生中和反应；②次氯酸具有强氧化性，可将某些有色物质氧化成无色物质．
【解析】
（1）氯气与水发生化学反应生成盐酸和次氯酸（HClO），反应的化学方程式为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．
（2）自来水厂经常用氯气做消毒剂，氯气能与水发生化学反应生成盐酸和次氯酸（HClO），故自来水中含有少量盐酸，盐酸能与硝酸银反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，所以自来水的检验方法为：取少许水样注入试管，向试管中滴加少量的硝酸银溶液，再滴入几滴稀磷酸，如果生成白色沉淀，说明水是自来水；涉及反应的化学方程式为AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3．
（3）由题意分析，原因可能有两个：盐酸或次氯酸的作用的结果．
故答案为：（1）2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；
（2）取少量水样置于试管中，往其中逐滴加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明水中含有较多的Cl-，该罐装水不是纯净水；AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3．
（3）一种可能是：液中的红色物质被氯水中的次氯酸氧化褪色；另一种可能是：氯水中的盐酸，次氯酸中和了氢氧化钠，使溶液由碱性转变成了中性甚至酸性，酚酞试液中性或酸性溶液中显无色．