取可燃物12.4克充分燃烧，测得生成二氧化碳17.6克和水10.8克．试计算： ...

取可燃物12.4克充分燃烧，测得生成二氧化碳17.6克和水10.8克．试计算：
（1）该可燃物含有的元素各多少克？
（2）若可燃物的相对分子质量为62，试通过计算写出化学式．

在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以反应前后物质的质量总和相等．所以可以比较反应后生成物中C、H元素质量和与可燃物质量，确定可燃物中是否含有O元素．然后根据C、H、O的质量求出原子的个数比，结合相对分子质量求出化学式．【解析】（1）17.6g CO2中C元素质量=17.6g××100%=4.8g 10.8gH2O中H元素质量=10.8g××100%=1.2g 可燃物质中C、H元素的质量和=4.8g+1.2g=6.0g＜12.4g 所以可燃物中一定含有O元素，其质量为12.4g-6g=6.4g 答：可燃物中碳元素的质量为4.8g，氢元素的质量为1.2g，氧元素的质量为6.4g （2）可燃物中C、H、O的原子个数之比为：：=1：3：1 设可燃物的化学式为CxH3xOx，根据题意知其相对分子质量为62，可得：12x+3x+16x=62 解之得：x=2 所以化学式为：C2H6O2

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考点分析：

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