Question

有一批混有MnO₂的KMnO₄样品．一位同学设计如图所示的实验装置去检验其纯度．取4.00g样品放入图a中充分加热，直到反应完全，并用如图的装置测量出生成氧气的体积．（氧气的密度为1.43g/L，溶于水的气体体积忽略不计．）
请回答：

（1）写出a仪器名称______；
（2）指出A装置中的一处错误是______；
（3）撤去B装置对实验结果有没有影响______（填“有”或“无”），原因是______；
（4）改正A的错误后，A的装置还可用作下列哪一种气体制取______；
A．加热氯化铵固体和熟石灰的混合物制NH₃
B．稀盐酸和石灰石混合制取CO₂
C．稀硫酸和锌粒混合制取H₂
（5）反应结束后，量筒内液面处于224mL刻度处（量筒内外高度一致），则气体质量为______g，原混合物中高锰酸钾的质量分数约为______．

Answer

（1）根据试管是常见的仪器常用于气体的制取分析．
（2）根据为防止水倒流炸裂试管所以试管口要略向下倾斜分析．
（3）根据B中的浓硫酸能除去氧气中的水蒸气分析．
（4）根据该装置适合用固体加热制取气体分析．
（5）根据密度乘以体积即可求出氧气的质量，然后根据高锰酸钾制氧气的化学方程式求出高锰酸钾的质量，除以4g乘以100%即可求解．
【解析】
（1）试管常用于气体的制取，故答案：试管．
（2）为防止水倒流炸裂试管所以试管口要略向下倾斜，故答案：试管口向上倾斜了，应该略向下倾斜．
（3）B中的浓硫酸具有吸水性，能除去氧气中的水蒸气，故答案：有；氧气中混有水蒸气．
（4）该装置适合用固体加热制取气体，故选A．．
（5）生成氧气的质量：1.43g/L×0.224mL=0.32g
设样品中高锰酸钾的质量为x
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
 316                  32
  x                  0.32g
=
x=3.16g
×100%=79%
故答案：0.32g；79%．