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下面所示(如图)为常见气体制备、干燥和性质实验的部分装置.试根据题目要求,回答下...

下面所示(如图)为常见气体制备、干燥和性质实验的部分装置.试根据题目要求,回答下列问题:
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(1)欲在实验室中制备并收集干燥的二氧化碳气体.
①所选装置的连接顺序为______(填写装置序号字母).
②装置A中,发生反应的化学方程式为______
(2)欲用一氧化碳气体测定某不纯氧化铁样品的纯度(杂质不反应),并验证反应中气体生成物的性质.所选装置的连接顺序为D→B→C.
①装置B中看到的现象是______
②通过测量反应前、后D处大玻璃管的质量变化,来计算氧化铁样品的纯度.若实验结束后大玻璃管中的物质里还有少许红色氧化铁.则计算出样品纯度的结果将______(填“偏大”“偏小”“不影响”,其中之一).
(1)实验室中制备并收集干燥的二氧化碳气体,首先根据所需的药品来选择反应装置;然后由二氧化碳的性质来选取干燥剂;最后根据二氧化碳的物理性质:比空气重来选择收集装置及方法; (2)①一氧化碳与氧化铁发生化学反应后,有新的气体二氧化碳产生,二氧化碳通入澄清的石灰水中,会和碳酸钙发生化学反应并生成沉淀物;②氧化铁的纯度=×100%. 【解析】 (1)实验室中制备并收集干燥的二氧化碳气体,要选用的药品是稀盐酸和石灰石、干燥二氧化碳的药品是浓硫酸,因为二氧化碳比空气重,所以选用向上排空气法来收集气体;因而需要用到的装置是发生装置A、干燥二氧化碳气体装置E;收集装置F;在连接顺序上应该是制取气体、干燥气体、收集气体; (2)①发生装置D里的化学反应为:氧化铁+一氧化碳铁+二氧化碳↑,所以,通入装置B的气体是二氧化碳,而 二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙↓+水,所以,装置B中看到的现象是澄清的石灰水变浑浊了;②若实验结束后大玻璃管中的物质里还有少许红色氧化铁,说明氧化铁没有完全反应,还有剩余,因为氧化铁的纯度=×100%.所以,若实验结束后大玻璃管中的物质里还有少许红色氧化铁.则计算出样品纯度的结果将偏小. 该题的答案是:(1)①A→E→F;②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (2)①澄清的石灰水变浑浊;②偏小
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考点分析:
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(2)镁具有的化学性质有:______
(3)镁带燃烧时的现象有:______
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试题属性
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

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