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如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器(组装实验装置时,可重复选择仪器).试根据题目要求,回答下列问题:
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(1)若以过氧化氢溶液为原料在实验室中制备并收集干燥的氧气.
①所选仪器的连接顺序为______(填写仪器序号字母).
②生成氧气时,所发生反应的化学方程式为______ 2H2O+O2
制取装置包括加热和不需加热两种,如果用双氧水制氧气就不需要加热,过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气,配平即可;氧气的密度比空气的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空气法和排水法收集;氧气与硫酸不反应,因此可以用浓硫酸干燥.实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的,锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气;氢气难溶于水,密度比空气的密度小,因此可以用排水法和向下排空气法收集.氢气与硫酸不反应,因此可以用浓硫酸干燥;测量反应前、后D2浓硫酸洗气瓶的质量变化,来计算氧化铜样品的纯度,若不连接D1,会使水的质量偏大,计算出的氧化铜的质量也偏大,因此样品纯度的结果将偏大. 【解析】 (1)过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气,收集干燥的氧气,就只能用向上排空气法收集,氧气与硫酸不反应,因此可以用浓硫酸干燥;故答案为:①ADE;②2H2O22H2O+O2↑; (2)氢气与硫酸不反应,因此可以用浓硫酸干燥;锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气;测量反应前、后D2浓硫酸洗气瓶的质量变化,来计算氧化铜样品的纯度,若不连接D1,会使水的质量偏大,计算出的氧化铜的质量也偏大,因此样品纯度的结果将偏大;故答案为:①起干燥氢气的作用;②Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;③偏大
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考点分析:
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下面所示(如图)为常见气体制备、干燥和性质实验的部分装置.试根据题目要求,回答下列问题:
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(1)欲在实验室中制备并收集干燥的二氧化碳气体.
①所选装置的连接顺序为______(填写装置序号字母).
②装置A中,发生反应的化学方程式为______
(2)欲用一氧化碳气体测定某不纯氧化铁样品的纯度(杂质不反应),并验证反应中气体生成物的性质.所选装置的连接顺序为D→B→C.
①装置B中看到的现象是______
②通过测量反应前、后D处大玻璃管的质量变化,来计算氧化铁样品的纯度.若实验结束后大玻璃管中的物质里还有少许红色氧化铁.则计算出样品纯度的结果将______(填“偏大”“偏小”“不影响”,其中之一).
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由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”,已成为一个严重的社会问题.某化学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析探究(资料显示该塑料只含C、H两种元素),他们设计了如下图所示的实验装置,使该塑料试样在纯氧中燃烧,观察实验现象,分析有关数据,推算元素含量.manfen5.com 满分网
(1)仪器A中所发生的反应化学方程式为______ 2H2O+O2查看答案
现有一混合气体,其主要成分为CO,含有少量水蒸气,还可能含有少量HCl气体.某化学课题组的同学欲用该混合气体进行实验:①检验HCl气体是否存在,并除去HCl气体;
②用干燥纯净的CO气体还原不纯的氧化铜试样(其中的杂质不发生变化);
③实验CO气体还原氧化铜生成的气体生成物的性质.
试用如图所示的仪器组装一套实验装置,完成上述实验任务
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请回答下列问题:
(1)实验进行时,若要气体从左向右流动,则这几种仪器组件的连接顺序应是(填写仪器导管接口处字母):(______)接(______),(______)接(______),(______)接(______
(2)判定HCl气体是否存在的根据是______
(3)仪器B的作用是______
(4)仪器D中的现象是______
(5)反应进行完全后,若仪器D中物质增重a g,则仪器C中的试样质量减少______g.(计算结果可为分数形式)
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计算题
给29.4克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热,待反应停止气体不再放出,冷却称量得固体物质19.8克,
(1)生成氧气的质量是多少?
(2)加入的催化剂质量是多少?
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根据实验室用氯酸钾制氧气的装置图,回答下列问题:
(1)写出图中所示编号的仪号名称:
________________________
(2)写出试管中所起反应的化学方程式:______△2KCl+3O2
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