1.42gR元素可与氧元素组成2.38g氧化物X，或组成3.66g氧化物Y．则X...

1.42gR元素可与氧元素组成2.38g氧化物X，或组成3.66g氧化物Y．则X、Y的化学式可能为（）
A．R₂O和R₂O₄
B．R₂O₃和R₂O₅
C．R₂O₃和R₂O₇
D．R₂O和R₂O₃

根据两种氧化物中R元素质量与氧化物的质量，可得出两物质中元素R与氧元素的质量比；由于O元素呈-2价，通过假设两物质的化学式分别是R2Oa和R2Ob，建立方程组计算出两种物质的化学式中a、b的比；根据a、b的比判断选项中最接近的答案．【解析】设R元素的原子量为x，组成的氧化物化学式分别是R2Oa和R2Ob．则有：：=2：a ：=2：b 可解得a：b=11：28，约等于3：7；即物质X、Y中元素R的质量相等时，两物质中氧元素的原子个数比为3：7，故C最为可能；故选C．

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考点分析：

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a、b、c、d是1～18号元素，a、b元素的阳离子和c、d元素的阴离子都具有相同的电子层结构，且b元素原子的最外层电子数比a元素原子的最外层电子数少，c的阴离子所带的负电荷比d的阴离子所带的负电荷多，则它们的核电荷数大小关系是（）
A．a＞b＞d＞c
B．c＞b＞a＞b
C．a＞b＞c＞d
D．b＞a＞c＞d
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A．1：1
B．1：2
C．1：3
D．不能确定
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试题属性

题型：选择题
难度：中等