Question

甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品（仅含氯化钠杂质）进行如下检测：各取5.0g样品溶于一定量的水中得到25．Og溶液，再分别加入不同质量，溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应得到沉淀的实验数据如下表：

	甲	乙	丙
加入氢氧化钠溶液质量 （g）	35.0	40.0	45.0
反应得到沉淀的质量 （g）	2.5	2.9	2.9

试回答下列问题：
（1）上述实验中，______同学所用的氢氧化钠溶液一定过量．
（2）求样品中氯化镁的含量（写出计算过程，结果精确到0.1%，下同）．
（3）计算乙同学实验后所得溶液中的氯化钠的质量分数．

Answer

（1）根据图示数据和完全反应的概念进行分析；
（2）杂质氯化钠不能与氢氧化钠反应，利用氯化镁与氢氧化钠反应的化学方程式和生成沉淀的质量，列出比例式，即可计算出生成2.9克Mg（OH）2消耗MgCl2的质量和生成NaCl的质量；然后根据“混合物中MgCl2的质量分数=×100%”计算即可；
（3）乙同学实验后溶液中NaCl的质量=样品质量-MgCl2的质量+反应生成的NaCl的质量；乙同学实验后溶液的质量=样品溶液质量+实验用氢氧化钠溶液的质量-生成沉淀的质量；然后根据“溶质质量分数=×100%”计算即可．
【解析】
（1）由图示数据可知，乙同学用40.0g氢氧化钠溶液反应，得到2.9g沉淀，丙同学用45.0g氢氧化钠溶液反应，也得到2.9g沉淀．说明丙同学所用的氢氧化钠溶液一定过量．故答案为：丙；
（2）设生成2.9克Mg（OH）2消耗MgCl2的质量为x，生成NaCl的质量为y，
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCI
95              58        117
x              2.9g        y
∴，∴x==4.75g；
∴，∴y==5.85g；
混合物中MgCl2的质量分数为：×100%=95.0%；
（3）乙同学实验后溶液中NaCl的质量为：5.0g-4.75g+5.85g=6.1g，
乙同学实验后溶液的质量：25.0g+40.0g-2.9g=62.1g，
乙同学实验后所得溶液中氯化钠的质量分数：×100%=9.8%．
答：（2）样品中氯化镁的含量为95.0%；
（3）乙同学实验后所得溶液中的氯化钠的质量分数为9.8%．