为了测定水的组成选用下列装置回答问题:(氢气用盐酸和锌制得)
(1)为准确测定水的组成,为防止杂质干扰,正确的连接顺序为:己→______→丙;
(2)乙装置的作用是______.
(3)若测得丁装置中样品在实验前后减少6.4克,乙装置中药品增加了7.2克,丙装置增加了3.6克,根据此可求出水中H、O质量比为(只写计算式)______.
(4)实验结束后,若丁处仍有黑色固体,这对实验的结果的影响是______(填“氧的质量偏大”、“氢的质量偏大”、“无影响”);
(5)装置中的丙能否省去?______为什么?______.
考点分析:
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实验室用浓盐酸和MnO
2制取并探究Cl
2(氯气)化学性质,装置如下:
(1)A是Cl
2发生装置,请完成反应的方程式:MnO
2+4HCl
(浓)______+Cl
2↑+2H
2O;除圆底烧瓶外还用到的玻璃仪器有______.
(2)从C装置出来的气体中含有CO
2和HCl,写出C中反应的化学方程式______ 4HCl+CO
2↑(
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(1)课外活动小组对空气中氧气含量的测定做了如下实验:在由两个注射器组成的密闭系统内有50mL空气,如图.然后给装有铜丝的玻璃管加热.同时交替推动两个注射器活塞,至玻璃管内铜丝变黑且较长时间内无进一步变化时停止.停止加热后,待冷却至室温将气体全部推至一个注射器内.
①验结束后,注射器内空气的体积减少了约______mL,这是因为______
②在实验的加热过程中,交替缓慢推动两个注射器的目的是______.
③上述实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法,你认为造成该实验不够精确的可能原因是______.
(2)课外活动小组发现红热的铜丝变黑后,为了回收再利用铜丝,在研究如何除去黑色物质的讨论中,制定了下列方案.
①乙方案的烧杯中发生反应的化学方程式为______.
两种方案相比,______方案更好,其原因是______
②若采用甲、乙两种方案处理此变成黑色的铜丝,并且充分反应,则回收的铜丝a的质量______(填“<”、“>”、“=”)铜丝b的质量.请通过分析和计算,采用甲、乙两种方案分别回收铜丝,所得到铜丝的质量理论上最多相差多少克?(提示:假设该实验中所取空气中氧气的密度为1.30g/L.要求:计算结果精确到0.01g.)
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某校化学兴趣小组承担了某项研究课题的一部分:通过实验探究气体X(已知由两种元素组成)的元素组成.实验装置如下.将0.17gX气体由注射器A缓缓送入B装置(B装置中的空气已预先除去),使之完全反应,生成的气体全部用D装置抽取收集.实验的现象和数据记录如下:
| 现 象 | 反应前质量(g) | 反应后质量(g) |
B装置中 | 逐渐变成亮红色 | 21.32 | 21.08 |
C装置中 | 变蓝色 | 32.16 | 32.43 |
(1)参加反应的氧元素的质量是______g,X中一定有______元素.
(2)经测定,D中的气体由一种元素组成,常温常压下密度是1.25g/L,试推测该气体的化学式是______,其质量是______g.(常见气体密度如下)
气 体 | H2 | O2 | CO | CH4 | N2 | CO2 |
常温常压时的密度(g/L) | 0.09 | 1.43 | 1.25 | 0.72 | 1.25 | 1.98 |
(3)写出B装置中发生反应的化学方程式______ 3Cu+3H
2O+N
2
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下列A~D为初中化学常见物质,其中A为含有金属钠离子的盐,C为大理石的主要成分.它们之间存在下列关系:
(1)A的化学式
;C的化学式
.
(2)D中一定含有的溶质是
.用化学方程式表示你判断的理由:
①
;
②
.
(3)D还可能含有的溶质是
.
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以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示
(1)除去粗盐中的Ca
2+、Mg
2+和SO
42-离子,加入下列沉淀剂的顺序是(填序号)
.
a.Na
2CO
3 b.NaOH c.BaCl
2(2)将滤液的pH调至酸性除去的离子是
.
(3)若向分离出NaHCO
3晶体后的母液中加入过量生石灰,则可获得一种可以循环使用的物质,其化学式是
.
(4)纯碱在生产生活中有广泛的应用.
①纯碱可用于除灶台油污.其原因是
.
②工业上,可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品.如用饱和纯碱溶液与Cl
2反应制取有效成分为NaClO(次氯酸钠)的消毒液,其反应的化学方程式是
.(已知碳酸的酸性强于次氯酸HClO).
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