Question

用50克镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到242克固体．则反应产生氢气的质量是（ ）
A．2g
B．3g
C．4g
D．4.5g

Answer

镁、锌、铁的混合物50g与足量的稀硫酸完全反应后，生成硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁的混合物242g，根据反应前后元素质量不变，则硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁三种物质的混合物中含硫酸根的质量为242g-50g=192g；根据硫酸中氢元素与硫酸根的比，计算出氢元素的质量，即产生氢气的质量．
【解析】
镁、锌、铁的混合物50g与足量的稀硫酸完全反应后，生成硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁的混合物242g，根据反应前后元素质量不变，则硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁三种物质的混合物中含硫酸根的质量为242g-50g=192g；
硫酸的化学式为H2SO4，其中氢元素与硫酸根的质量比=（1×2）：（32+16×4）=1：48，
则硫酸中所含硫酸根的质量为192g时，硫酸中氢元素的质量=192g×=4g，即反应中产生的氢气质量为4g．
故选C．