Question

在Cu（NO₃）₂、AgNO₃和Zn（NO₃）₂的混合物中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向过滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生，则滤出的固体中一定含有    、可能含有    ，滤液中一定含有的溶质的化学式为    ．上述过程中所发生的有关反应的化学方程式为    ．（写出一个即可）

Answer

根据金属活动性顺序可知，这四金属的活动性强弱为：锌＞铁＞铜＞银，当金属与其它金属的盐溶液发生置换反应时的规律是：位置在前的金属可以把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；反应后加硫酸生没成气泡，所以没有排在氢前面的金属存在，然后根据要求分析判断即可．
【解析】
锌、铁、铜、银四种金属的活动性顺序为：锌＞铁＞铜＞银，硝酸锌、硝酸铜，硝酸银的混合溶液中加入一定质量的铁粉时先置换最弱的金属，然后再置换较强的，以此类推，故置换出金属的情况为：一定有活动性最弱的银，其次是铜，铁有可能过量，但一定没有活动性最强的锌；
反应后加硫酸没有气泡产生，说明一定没有过量的铁；若铁粉较少，只能置换出银，则滤渣一定含有银，滤液中含有没反应的硝酸锌、生成的硝酸亚铁和没被置换的硝酸铜；若铁粉置换完银还有剩余，则要继续置换铜，则滤渣含有银和铜，滤液一定含有硝酸锌、硝酸亚铁，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸银；
综合以上情况，所以滤渣中一定有银，可能有铜；滤液中一定含有硝酸锌、硝酸亚铁．
故答案为：Ag；Cu；Fe（NO3）2和Zn（NO3）2；Fe+2 Ag NO3═2 Ag+Fe（NO3）2 或 Fe+Cu（NO3）2═Cu+Fe（NO3）2