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2.4g铁和镁的混合物，与50g盐酸恰好完全反应，则该盐酸的质量分数可能是（ ）...

2.4g铁和镁的混合物，与50g盐酸恰好完全反应，则该盐酸的质量分数可能是（ ）
A．5%
B．10%
C．14%
D．15%
采用极端假设法，利用铁和镁与盐酸反应的化学方程式，可计算出盐酸质量分数的取值范围，据此即可正确选择即可． 【解析】 ①假设2.4g全是镁，与50g盐酸恰好完全反应，设参加反应的盐酸的质量为x， Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 24  73 2.4g x     x=7.3g， 则该盐酸的质量分数为：100%=14.6%； ②假设全是Fe，与50g盐酸恰好完全反应，设参加反应的盐酸的质量为y， Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 56  73 2.4g y     y≈3.1g， 则该盐酸的质量分数为×100%=6.2%． 所以盐酸质量分数应在6.2%和14.6%之间． B、C符合要求． 故选BC．
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考点分析：
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3克不纯锌（含金属M）和3克不纯的铁（含金属N）分别与足量的稀硫酸充分反应后，都得到0.1克氢气，则M、N可能是（ ）
A．M为Fe，N为Mg
B．M为Al，N为Ag
C．M为Mg，N为Zn
D．M为Cu，N为Al
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已知NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，硫元素的质量为a%，则混合物中氧元素的质量分数是（ ）
A．a%
B．2a%
C．（100-1.75a）%
D．（1-0.75a）%
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小可同学为测定某铁合金的含铁量，做了如下实验，称取11.4克样品，放入质量为50.0克的烧杯中，再往烧杯中加入100.0克的稀盐酸（杂质不与酸反应、不溶于水）并对烧杯进行了四次称量，记录数据如下：
反应时间tt1t2t3
烧杯总质量/g161.4161.2161.0161.0
求：（1）反应产生的氢气的质量
（2）该铁合金中铁的质量分数（保留一位小数）
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某化学兴趣小组同学查阅资料后发现有许多金属的盐对过氧化氢分解具有催化作用，为比较FeCl3和CuSO4两种盐对H2O2分解的催化效果，他们分成甲、乙两组，分别设计了如图一、图二所示的实验并进行了实验．（设两种盐溶液质量分数相等）．
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（1）指出仪器名称：A      B   
（2）写出该反应的化学方程式   
（3）图一可通过观察   
来定性比较得出结论．有同学提出将药品CuSO4改为CuCl2更为合理，原理是    ．
（4）利用图二实验要求装置气密性良好，把A开关打开使液面高于下端，将注射器栓塞向左推动时，若装置气密性良好，看到的现象是    ．
（5）注射器除了像实验中可以用来代替集气瓶收集气体之外，在不同的实验中通常还可代替
    等仪器． 查看答案
学校实验室的废液缸中收集了同学们在实验室制取CO2后残留的废液．小红同学想探究废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下列问题．
[提出问题]废液中的溶质是什么物质？
[作出猜想]小红认为废液中溶质只有CaCl2．
你认为还可能含有的溶质是______（填化学式）．
[查阅资料]CaCl2溶液呈中性．
[实验与结论]
（1）如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是______，实验中可以看到的现象是______．（其它合理答案均可）
（2）若实验证明你的猜想是正确的，要想使处理后的废液只有CaCl2溶液，应向废液中加入过量的______，反应完成后过滤．
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