Question

有失去标签的硝酸钾、碳酸钠、硝酸银、硝酸钙和稀盐酸五瓶溶液，将其任意编号：A、B、C、D、E，进行两两混合实验，其现象如下：

实  验	A+B	A+E	B+C	B+E
现  象	沉淀	沉淀	沉淀	气泡

（1）试推断并写出五种溶液中溶质的化学式：
A    ，B    ，C    ，D    ，E    ．
（2）写出有关反应的化学方程式：
A+E    ．
B+E    ．

Answer

先确定哪种物质中的离子化合物有两种沉淀且反应不产生气体，确定A为AgNO3，然后从反应现象最明显的一项开始分析即可得出正确答案．
【解析】
①因为碳酸银和氯化银都不溶于水，其它物质都不会有两种沉淀，故A为AgNO3；
②因为B+E产生气泡，故B一定含有碳酸根离子，故B为Na2CO3；则E为稀盐酸；反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
③因为B+C产生沉淀，故C为Ca（NO3）2；
④剩下的就是D为KNO3．
故答案为：（1）AgNO3，Na2CO3，Ca（NO3）2，KNO3，HCl；
（2）AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．