把10gKClO3和MnO2的混合物加热到不再产生气体为止，质量减少了2.4g．...

把10gKClO₃和MnO₂的混合物加热到不再产生气体为止，质量减少了2.4g．计算原混合物中KClO₃的质量分数．

因在该反应中只有氧气是气体，则反应前后减少的质量就是生成的氧气的质量，然后将氧气的质量代入化学反应方程式来计算原混合物中氯酸钾的质量，最后计算原混合物中氯化钾的质量分数．【解析】由题意可知，氧气的质量为2.4g，设原混合物中氯酸钾的质量为x，则 2KClO32KCl+3O2↑ 245 96 x 2.4g 解得x=6.125g 原混合物中MnO2的质量分数为×100%=61.25%，答：原混合物中氯酸钾的质量分数为61.25%．

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考点分析：

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	第一次	第二次	第三次
O₂质量（g）	3	4	6
SO₂质量（g）	6

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（2）通过计算求出第二次实验生成SO₂多少克？
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试题属性

题型：解答题
难度：中等