Question

把一瓶稀盐酸平均分成两份装在甲、乙两个烧杯中，把等质量的碳酸镁和碳酸钠粉末分别放入甲、乙两个烧杯中，待反应停止后发现：甲烧杯中碳酸镁有剩余，乙烧杯中碳酸钠全部消失．根据该现象分析，下列结论可能正确的是（ ）
A．甲烧杯产生的气体多
B．乙烧杯产生的气体多
C．甲、乙两个烧杯中产生的气体一样多
D．无法判断

Answer

根据反应方程式：
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
84     73            44
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106     73            44
一种情况：碳酸镁有剩余，而碳酸钠和盐酸恰好完全反应，则产生二氧化碳的量都是根据盐酸来算，所以此时两者的二氧化碳量一样；
另一种情况：碳酸镁有剩余，而对于碳酸钠而言，盐酸也是剩余的．即盐酸对于碳酸钠来说过量，对于碳酸镁来说不足，进行分析解答．
【解析】
设碳酸镁和碳酸钠的质量都是x
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
84     73            44
x               
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106     73            44
x                
根据题意：反应结束，碳酸镁有剩余，碳酸钠消失；
说明盐酸的质量在 ～ 之间，
若盐酸质量刚好为  时，则产生二氧化碳的量都是根据盐酸来算，算出来二氧化碳的质量都是；
所以此时两者的二氧化碳量一样，为C．；
而另一种情况就是盐酸对于碳酸钠来说过量，对于碳酸镁来说不足，即
盐酸的质量在 ～ 之间，产生的二氧化碳，碳酸镁对应的就是大于是，碳酸钠对应的依然是，
所以此时甲烧杯二氧化碳多，为A；
故选AC．