Question

在3%的H₂O₂溶液中，氢元素的质量分数为______，当H₂O₂制取氧气完全分解后，液体中氢元素的质量分数增加______%．（保留到小数点后l位）

Answer

g过氧化氢溶液的溶质和溶剂里都含有氢元素，可先假设溶液质量为100g，分别计算出H2O2和H2O中H元素的质量，再根据氢元素的质量分数=×100%计算即可；
根据双氧水分解的化学方程式可知，当双氧水完全分解时，气体逸出，溶液质量减少，此时溶液中氢元素的质量不变，原溶液的质量减去生成气体的质量就是反应后溶液质量，再根据反应后氢元素的质量分数=×100%，两个质量分数之差就是液体中氢元素的质量分数增加的数值．
【解析】
设过氧化氢溶液的总质量为100g，则双氧水（H2O2）为×3%=3g，水（H2O）100g-3g=为97g，
∴溶液中氢元素的质量为：3g××100%+97g××100%=10.98g
∴溶液中氢元素的质量分数为×100%=10.98%≈11.0%；
设3克过氧化氢分解生成O2质量为x，
2H2O22H2O+O2↑
68               32
3g               x
       =
解之得：x≈1.41g
×100%≈11.1%，
∴液体中的氢元素的质量分数增加11.1%-11.0%=0.1%．
故答案为：11.0%；0.1