向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液变为色，此时溶液的pH ，向此...

向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液变为色，此时溶液的pH ，向此溶液中逐滴加入稀盐酸，并不断振荡，直至溶液刚好无色时，溶液呈性，pH ；继续滴入稀盐酸，溶液呈色，pH ，在整个实验过程中，溶液发生了反应，化学方程式为．

根据酸碱的基本性质和中和反应进行分析．【解析】氢氧化钠是一种常见的碱，其溶液呈碱性，能使无色酚酞变成红色，其溶液的酸碱度大于7；氢氧化钠能与盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性，因此在与盐酸恰好完全反应时，所得溶液呈中性，溶液的酸碱度等于7；继续滴加稀盐酸，由于盐酸的过量而使溶液酸性增强，溶液的酸碱度小于7，酚酞仍为无色；故答案为：红，大于7，中，等于7，无，小于7，中和，HCl+NaOH═NaCl+H2O．

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考点分析：

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