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某石灰厂有一批石灰石原料,其中含有的杂质不与盐酸反应.为了测定该石灰石的纯度,兴...

某石灰厂有一批石灰石原料,其中含有的杂质不与盐酸反应.为了测定该石灰石的纯度,兴趣小组的同学取用2g这种石灰石样品,并把20g稀盐酸分四次加入,充分反应后,经过滤、干燥等操作后,根据每次稀盐酸用量及剩余固体质量和实验数据绘制成图象(如图).计算:
(1)2g石灰石样品中含杂质______g;
(2)求该石灰石的纯度;
(3)100g这种石灰石与足量的稀盐酸反应,能制取多少克二氧化碳?

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由于第1、2、3次加入5g稀盐酸时固体的质量都是减少了0.5g,说明5g稀盐酸恰好能够和0.5g碳酸钙完全反应,即5g稀盐酸最多能和0.5g碳酸钙反应,而第4次再加入5g稀盐酸时固体只减少了0.2g,说明固体中的碳酸钙已经全部参与反应,剩余的0.3g固体不能和稀盐酸反应,即石灰石样品中杂质是0.3g,碳酸钙的质量是(2g-0.3g)=1.7g.根据质量分数计算公式便可计算出石灰石的纯度(石灰石中碳酸钙的质量分数).然后根据化学方程式和碳酸钙的质量(石灰石的质量乘以其纯度)就可求出制取的二氧化碳的质量. 【解析】 (1)从图看剩余的0.3g固体不能和稀盐酸反应,即石灰石样品中杂质是0.3g,故答案为:0.3g (2)石灰石的纯度,即石灰石中碳酸钙的质量分数: ×100%=85%; (2)设100g这种石灰石与足量的稀盐酸反应,能制取的二氧化碳的质量是x. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 100              44 100g×85%        x = 解得:x=37.4g 答:(1)石灰石样品的纯度是85%; (2)100g这种石灰石与足量的稀盐酸反应,能制取37.4克二氧化碳.
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考点分析:
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(2)化学活动小组欲探究该干燥剂变质后还可能存在的物质(除CaO和上述反应的生成物).请你也参与这次探究活动,并完成下列实验报告.

猜想
实验步骤实验现象实验结论
猜想干燥剂变质后还可能存在的物质是________________________
(3)现已研究成功在食品中放入一小包被称为“双吸剂”的物质.用来吸收氧气和水分,以防止食品腐败.根据你所学过的知识,写出这种“双吸剂”的可能成分.
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如图是制取气体的发生装置和收集装置:
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(1)写出带标号仪器的名称:
______,②______
(2)在制取H2和CO2时,都可选用的气体发生装置是(填序号,下同)______,收集O2和CO2时都可选用的装置是______
(3)用高锰酸钾制取氧气可选用的气体发生装置是______,写出该反应的化学方程式______ K2MnO4+MnO2+O2查看答案
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据新华社辽源十二月十五日电:十五日晚五时许,吉林省辽源市中心医院发生重大火灾,到目前为止死亡40人.许多人因为没有采取有效的自救方法,而失去生命.所以发生火险时,请不要惊慌,要沉着应付.
(1)火如果很小,根据起火的原因,可以自己用适当的方法把它扑灭.
①油锅着火,可以盖上锅盖或倒入新鲜蔬菜.其两者灭火的原理分别是______
②电器着火首先要做什么?能否用水扑灭电火?
(2)当你被困在火灾区时,应采取哪些措施自救?(答一条即可)
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(1)请写出四氧化二氮的化学式______
(2)偏二甲肼的化学式为C2H8N2,根据此化学式你能获得哪些信息,请写出来:
______
______
______
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试题属性
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

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