根据题干叙述进行分析,酸溶液的pH小于7,加水稀释pH会变大,但不会大于等于7;根据金属与酸反应的速率以及生成氢气的质量进行解答;电解水时生成氢气和氧气的体积比为2:1,在H2SO4和CuSO4混合溶液中加NaOH溶液,首先是硫酸与氢氧化钠反应,等硫酸消耗尽,氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀.
【解析】
A、向酸溶液中加水,pH会变大,但不会大于7,故A错误;
B、将等质量的镁和铝投入足量的稀盐酸中,镁的活动性比铝强,反应生成氢气的速率大于铝,表现在坐标中斜线较陡,故B错误;
C、电解水时生成氢气和氧气的体积比为2:1,不是质量比,故C错误;
D、在H2SO4和CuSO4混合溶液中加NaOH溶液,首先是硫酸与氢氧化钠反应,等硫酸消耗尽,氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀,故开始时没有沉淀生成,过一段时间才有沉淀生成,故D正确;
故选D.